Question

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�

• A、H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的強(qiáng)
• B、Mg（OH）₂的堿性比Be（OH）₂的強(qiáng)
• C、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
• D、若M⁺和R^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：M⁺＞R^2-

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答： 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性C＞B，所以H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的弱，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Mg＞Be，所以Mg（OH）₂的堿性比Be（OH）₂的強(qiáng)，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞Br＞I，所以HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以若M⁺和R^2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：M⁺＜R^2-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷、知識(shí)運(yùn)用能力，以第IA族、第VIIA族和第三周期為例熟練掌握元素周期律，知道離子半徑大小比較方法．