X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,,則X、W可能是( 。
①C、O2   ②Fe、HNO3    ③S、O2
A、①②B、①③C、②③D、①②③
考點:無機物的推斷,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題:元素及其化合物
分析:圖中X可連續(xù)與W發(fā)生反應(yīng),X如為單質(zhì),應(yīng)為變價元素,可為C、N、Fe等對應(yīng)的單質(zhì),也可為兩性化合物、CO2等,二氧化硫須在催化劑條件下生成三氧化硫,所以單質(zhì)硫不能一步反應(yīng)生成三氧化硫,以此解答該題.
解答: 解:①X為C、W為O2時,Y為CO,Z為CO 2,且C與O2完全反應(yīng)即生成CO2,故①正確;
②若X為Fe,W為HNO3,則Y為Fe(NO32,Z為Fe(NO33,過量硝酸與Fe反應(yīng)生成Fe(NO33,故②正確;
③若X為S、W為O2,S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,在催化劑條件下二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,但硫單質(zhì)不能與氧氣反應(yīng)生成直接三氧化硫,故③錯誤;
故選A.
點評:本題考查考查常見元素及其化合物的有關(guān)轉(zhuǎn)化,是中等難度的試題,對學(xué)生的要求比較高,學(xué)生需要有充足的知識儲備,以及靈活應(yīng)變能力,該題也可以通過排除法,進行篩選得到正確的答案.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)該有機物中所含官能團的名稱是
 

(2)該有機物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)寫出該有機物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):
 

(4)苯與濃硫酸及濃硝酸在55-60℃時反應(yīng),生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,該反應(yīng)類型屬于
 
.(填“取代反應(yīng)”或“加成反應(yīng)”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)?rC(g)+qD(g)在反應(yīng)過程中,其他條件不變,D的體積百分含量和溫度T或壓強P關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是(  )
A、溫度降低,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
B、使用催化劑,D的物質(zhì)的量分數(shù)增加
C、化學(xué)方程式系數(shù)m+n=r+q
D、物質(zhì)B的顆粒越小,反應(yīng)越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法錯誤的是( 。
A、濃硫酸可用于干燥O2、CO2
B、稀硝酸和鐵反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣
C、不可將水直接倒入濃硫酸里進行稀釋
D、金屬鈉著火時不可用水來熄滅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能較好說明乙醇分子結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH,而不是CH3OCH3的事實是( 。
A、1mol乙醇完全燃燒只生成2mol CO2和3mol H2O
B、乙醇無同分異構(gòu)體
C、0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)只產(chǎn)生0.05mol氫氣
D、乙醇與水以任意比例互溶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的下列各烴,分別在足量O2中燃燒,消耗O2最多的是( 。
A、C4H10
B、CH4
C、C2H6
D、C3H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

亞運會火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是( 。
A、分子中所有碳原子不在同一條直線上
B、比乙烷的密度大
C、比丁烷更容易液化
D、是石油分餾的一種產(chǎn)品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中,不正確的是(  )
①共價化合物中全部為共價鍵,離子鍵是陽離子與陰離子之間的相互吸引
②單質(zhì)分子中可能含有共價鍵
③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三對共用電子對
④CO2和PCl3化學(xué)鍵類型完全相同,且所有原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑤干冰升華、HCl氣體溶于水化學(xué)鍵都沒有被破壞
⑥HF的沸點比HCl的沸點高,是由于F的非金屬性比Cl強.
A、①②③⑥B、①②④⑤
C、①③⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組元素性質(zhì)遞變情況正確的是( 。
A、Li、Na、K、Rb單質(zhì)密度逐漸增大
B、鹵族元素隨原子序數(shù)遞增單質(zhì)熔沸點逐漸升高
C、第ⅥA元素隨原子序數(shù)遞增形成的氫化物熔沸點逐漸升高
D、第三周期元素對應(yīng)的單核離子從左到右離子半徑逐漸減小

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同步練習(xí)冊答案