【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),增大壓強(qiáng),活化分子總數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大

B.對(duì)放熱反應(yīng)而言,升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)減少,化學(xué)反應(yīng)速率減小

C.活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D.使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大

【答案】D

【解析】

試題分析:A.對(duì)于有氣體參與的反應(yīng),增大壓強(qiáng),氣體的濃度增大,單位體積活化分子數(shù)目增多,有效碰撞次數(shù)增多,因此化學(xué)反應(yīng)速率增大,A錯(cuò)誤;B.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,B錯(cuò)誤;C.活化分子間發(fā)生碰撞,且發(fā)生化學(xué)反應(yīng),為有效碰撞,C錯(cuò)誤;D.使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大,D正確。故答案D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向2 L的密閉容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2,發(fā)生如下反應(yīng):

2NOg+O2g2NO2g2NO2gN2O4g

測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,010 min維持容器溫度為T1,10 min后升高并維持容器的溫度為T2

1計(jì)算5 min N2O4反應(yīng)的平均速率。

2計(jì)算T1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

3若起始時(shí)向該容器中充入3.6 mol NO22.0 mol N2O4,判斷T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向,計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)N2O4物質(zhì)的量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應(yīng),生成物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B.等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應(yīng),生成氣體的物質(zhì)的量相同

C.等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應(yīng),生成氣體體積一定相同

D.等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述的原因不是由于原電池造成的是

A. 含雜質(zhì)的鋅比純鋅與酸反應(yīng)快 B. 金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕

C. 鐵與酸反應(yīng)滴加硫酸銅后反應(yīng)加快 D. 運(yùn)輸液氯的鐵管被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中,一般情況下不能相互接觸的是

A. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí),滴管尖端與試管內(nèi)壁

B. 過(guò)濾操作中,漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

C. 分液操作中,分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁

D. 過(guò)濾操作中,玻璃棒與三層濾紙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列四種因素:溫度和壓強(qiáng) 所含微粒數(shù) 微粒本身大小 微粒間的距離,其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是

A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1碳酸:H2CO3Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11;草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的pH。(選填大于”“小于等于

等濃度草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___________。

(2人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的 pH 變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象_________________________。

(3請(qǐng)寫出Na2CO3溶液中的微粒之間的關(guān)系式:

電荷守恒______________________

質(zhì)子守恒_______________________。

(4已知 Ag2 CrO4AgCl Ksp 分別為 2.0×10-12 2.0×10-10。在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+ CrO42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中 Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1時(shí),溶液中 c(Ag+____________mol·L-1,此時(shí)溶液中 c(CrO42-等于__________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖中 A~G 均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、G 為非金屬單質(zhì),A 為黑色固體、G 為氣態(tài);D、F 都是大氣污染物,主要來(lái)源于汽車尾氣,而且 D 為紅棕色。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

1A 的元素在元素周期表中位于__________C的化學(xué)式是_______________。

2 寫出DE反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FB的化學(xué)方程式_________________________。

3在常溫下,B的稀溶液也可與Cu反應(yīng)生成F。此反應(yīng)的離子方程式:_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=+393.5kJ/mol

B.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=393.5kJ/mol

C.C+O2=CO2;△H=393.5kJ/mol

D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=393.5kJ/mol

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