Question

工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ、脫硝：

已知：①H2的熱值為142.9kJ/g（熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量）；

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為：_______

Ⅱ、脫碳

（1）CO與空氣可設計成燃料電池（以熔融的碳酸鹽為電解質）。寫出該電池的負極反應式：_______。

（2）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。某溫度下在容積為VL的密閉容器中進行反應，其相關數(shù)據(jù)戔右圖；反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為________。該溫度下CO的平衡轉化率為_________。

（3）向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當?shù)臈l件下，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).

①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c.CO2和H2的轉化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時又3molH-H鍵斷裂

②相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡。

容器	甲	乙
反應物投入量	1mol CO2、3molH2	amol CO2、3amolH2 bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆向反應方向進行，則b的取值可能為_________（填序號）

a.0.7 b.0.9 c.1.2

若保持溫度不變，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 則此反應速率的關系：v正__________v逆。（填“>”、“<”或“=”）

Answer 1