Question

某研究小組為探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。設(shè)計了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).已知：1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1

請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為                。
（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N₂的目的是                             。
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是_______，說明SO₂具有____性。
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。
觀點(diǎn)1：SO₂與Fe^3＋反應(yīng)；
觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應(yīng)；
①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是              。
②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是                      。
③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時應(yīng)選擇的最佳試劑是（填序號）               。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

Answer 1

（1）分液漏斗
（2）排凈裝置中的空氣，防止溶液中的SO₂被空氣中的氧氣氧化，干擾實(shí)驗(yàn)。
（3）BaSO₄  還原
（4）①靜置一段時間后，溶液由棕黃色變成淺綠色
②3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺      ③ C

（2）反應(yīng)前在通入N₂，排除裝置A中的空氣，防止對實(shí)驗(yàn)干擾；
（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，白色沉淀是BaSO₄，則說明二氧化硫具有還原性；
（4）分析各個觀點(diǎn)，觀點(diǎn)1是Fe³⁺把二氧化硫氧化，反應(yīng)原理是，
2Fe³⁺+SO₂+Bs²⁺+2H₂O=2Fe²⁺+BaSO₄+4H⁺；Fe(NO₃)₃中含有Fe³⁺，A錯；NO₃^?在酸性條件下有氧化性，B錯；選C。