【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于________（用字母代號填寫）

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中________（填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是__________。

（2）一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為_____g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____L（假設(shè)氣體全部逸出），剩余的H2SO4的濃度為____________mol/L（忽略溶液體積的變化）。

【答案】 d SO2 KMnO4 16 2.24 16

【解析】（1）根據(jù)原子守恒判斷A物質(zhì)是SO2；

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合電子守恒、原子守恒計算。

（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，即A是SO2，SO2屬于酸性氧化物，答案選d；二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)中酸性高錳酸鉀溶液作氧化劑，二氧化硫作還原劑，還原劑失電子、氧化劑得電子，所以該反應(yīng)中SO2失電子，氧化劑是KMnO4；

（2）銅元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得溶解的n（Cu）=0.2mol÷2=0.1mol，根據(jù)Cu原子守恒得n（CuSO4）=n（Cu）=0.1mol，硫酸銅質(zhì)量=nM=0.1mol×160g/mol=16g。根據(jù)方程式可知二氧化硫的物質(zhì)的量是0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；反應(yīng)前硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，生成二氧化硫是0.1mol，硫酸銅是0.1mol，所以根據(jù)硫原子守恒可知剩余硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol－0.1mol－0.1mol＝1.6mol，濃度是1.6mol÷0.1L＝16mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?/span>

【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)。

【問題討論】

a．用序號寫出該實(shí)驗(yàn)的步驟____________；

b．裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查____________；

c．寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件) _____________________；

d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)因水解而呈酸性的是（ ）

A. 濃硫酸 B. 酸雨 C. 氯化銨 D. 硫酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A.由MgCl2制取Mg是放熱過程
B.熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C.常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D.由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】P、S、Cl最高正價依次增大，原因是（ ）

A. P、S、Cl都是非金屬 B. 電子層數(shù)不同

C. P、S、Cl原子半徑依次減小 D. P、S、Cl最外層電子數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）認(rèn)識有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與類別有助于理解其性質(zhì)。

①下列有機(jī)化合物與苯甲酸()互為同系物的是________(填字母，下同)。

a. b. c.

②下列有機(jī)化合物易溶于水的是________。

a. 苯　　 b. 乙烷　　 c. 乙醇

③下列試劑可用于鑒別乙酸和乙醛的是________。

a. 水 b. 銀氨溶液 c. 稀硫酸

（2）扁桃酸()是一種重要的化工原料。

①扁桃酸分子中有________種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

②扁桃酸中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。

③1 mol扁桃酸最多能與________mol金屬鈉反應(yīng)

（3）化合物C是一種醫(yī)藥中間體，由A制備C的物質(zhì)轉(zhuǎn)化路線如下：

①1個A分子中一定共平面的碳原于有________個。

②B暴露在空氣中易變色，其原因是___________________________________。

③化合物X的分子式為C3H5O2Cl，其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

④D是B的一種同分異構(gòu)體。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上的一氯代物有2種。寫出符合條件的D的一種結(jié)構(gòu)簡式：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷是第四周期族元素，可以形成、、、等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：

（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖________．

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為）制成漿狀，通入氧化，生成和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________．該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是_____________．

（3）已知：

則反應(yīng)的________．

（4）時，將、和溶液混合，發(fā)生反應(yīng)： ．溶液中與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是________（填標(biāo)號）．

a. 溶液的不再變化

b.

c. 不再變化

d.

②時， ________（填“大于”“小于”或“等于”）．

③時________時（填“大于”“小于”或“等于”），理由是________．

④若平衡時溶液的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(　　)

①離子化合物中可能含共價鍵 ②共價化合物中可能含離子鍵

③離子化合物中只含離子鍵 ④共價化合物中不含離子鍵

A.①②B.②③

C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。請回答下列問題：

（1）資料顯示，可用次氯酸鈉處理廢水中的氨氮(NH3)，使其轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬�。其主要反�?yīng)如下

I.NH3(aq)+ HClO(aq)= NH2 Cl(aq)+H2O(1)

II. 2NH2 Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g) +H2O(1)+3HCl(aq)

①以上反應(yīng)中HClO的來源用化學(xué)用語解釋是__________________________________

②實(shí)驗(yàn)測得.廢水中pH與氨氮去除率的關(guān)系如圖所示。pH較高時，氨氮去除率下降的原因是____________________________________

c

（2）甲酶是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

①下列措施能使反應(yīng)③的平衡體系中增大的是________(填字母代號)。

A.將H2O(g)從體系中分離出去 B.充人He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C.升高溫度 D.恒容時再充入1mol H2 (g)

②500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.8mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，則此時v(正) ________ (填“>” “=”或“<”) v (逆)

（3）常溫下，在(NH4)2C2O4溶液屮，反應(yīng)NH4++C2O42-+H2O NH3·H2O+HC2O4ˉ的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。(已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2C2O4的電離衡常數(shù)Ka1=5×10-2、Ka2=5×10-5)

（4）電解硝酸上業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________

②將電解生成的HNO3全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，則通入的NH3與實(shí)際參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量之比至少為_________________________________

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