【題目】三元電池成為我國電動(dòng)汽車的新能源,其電極材料可表示為,且。充電時(shí)電池總反應(yīng)為:,其電池工作原理如圖,兩極之間有一個(gè)允許特定離子X通過的隔膜。下列說法正確的

A.充電時(shí),A為陰極,被氧化

B.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜

C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰

D.放電時(shí),正極反應(yīng)式為:

【答案】D

【解析】

充電時(shí)電池總反應(yīng)為,逆過程是放電時(shí)的反應(yīng),放電時(shí),正極B是得電子的還原反應(yīng),反應(yīng)式為,A是負(fù)極,金屬鋰失電子的氧化反應(yīng),充電時(shí),電源的負(fù)極連接電池的負(fù)極,據(jù)此回答。

A.A是電池的負(fù)極,充電時(shí),A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B. 放電時(shí),正極B是得電子的還原反應(yīng),反應(yīng)式為,允許離子X通過的隔膜即允許陽離子通過,應(yīng)該是屬于陽離子交換膜,故B錯(cuò)誤;

C.金屬鋰鑲嵌在石墨中,是合金,不能從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰,故C錯(cuò)誤;

D.放電時(shí),正極B是得電子的還原反應(yīng),反應(yīng)式為,故D正確。

故答案選:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過其他材料電池,其成本低,便于大量推廣,且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5xLiLixV2O5,下列說法正確的是

A. 電池在放電時(shí),Li向電源負(fù)極移動(dòng)

B. 充電時(shí)陽極的反應(yīng)為LixV2O5xe===V2O5xLi

C. 放電時(shí)負(fù)極失重7.0 g,則轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 該電池以Li、V2O5為電極,酸性溶液作介質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中,2molNO1molO2反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA

D.一定條件下,2.3gNaO2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25時(shí),在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向該飽和溶液中加入KI濃溶液,下列說法正確的是

A. 溶液中Pb2+I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D. 溶液中Pb2+的濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 3v(N2)v(H2) B. v(N2)v(NH3)

C. 2v(H2)3v(NH3) D. v(N2)3v(H2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是(  )

A.CH3CH2CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體

B.干冰和冰不是同一種物質(zhì)

C.CH2 =CH2CH2=CHCH3互為同系物

D.C4H10的一氯代物有三種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鉻綠(Cr2O3)的性質(zhì)獨(dú)特,在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下:

已知:①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液;

還原反應(yīng)劇烈放熱,可制得CrOH3漿料。

1)該工藝中還原反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛,后來改用價(jià)格低廉的淀粉。請寫出甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

2)將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜,密閉攪拌,恒溫發(fā)生還原反應(yīng),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A 該反應(yīng)一定無需加熱即可進(jìn)行 B 必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制

C 鉻酸鈉可適當(dāng)過量,使淀粉充分反應(yīng) D 應(yīng)建造廢水回收池,回收含鉻廢水

3)測得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)還原率如下圖。實(shí)際生產(chǎn)過程中Cr(Ⅵ)還原率可高達(dá)99.5%以上,還原階段采用的最佳反應(yīng)條件為_________。

4)濾液中所含溶質(zhì)為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點(diǎn)有_________、________(請寫出兩條)。

5)由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[CrOH3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒,質(zhì)量損失與固體殘留質(zhì)量比為9:19,經(jīng)計(jì)算得出n=_________

6)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·H2O)與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法,生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無害,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水三氯化鉻(CrCl3)為紫色晶體,在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑,某化學(xué)小組用Cr2O3CCl4在高溫下制備無水三氯化鉻,部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知:①CrCl3熔點(diǎn)為83℃,易潮解,易升華,易溶于水但不易水解,高溫下易被氧氣氧化;②Cr2O3CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣(COCl2 )。請回答下列問題:

1)裝置A是氮?dú)庵苽溲b置,氮?dú)獾淖饔檬?/span>____________。

2)裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有__________、____________。

3)裝置D中生成CrCl3和光氣(COCl2 )的化學(xué)方程式為_________。

4)該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計(jì)不合理的地方,請寫出改進(jìn)方法:_________(寫一點(diǎn)即可)

5)產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定:

i)稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

ii)取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中,加熱至沸騰后加入稍過量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸,再加入過量的H2SO4酸化,將Cr3+氧化為Cr2O72-;再加入過量的KI固體,加塞搖勻,使鉻完全以Cr3+形式存在

iii)加入1mL指示劑,用0.0250 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI

ii中加入稍過量的Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是____________;加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物FK是重要的藥物合成中間體,可通過以下路線合成:

(1)C的化學(xué)名稱為___________

(2)E中的官能團(tuán)名稱是__________。

(3)反應(yīng)④所需的試劑和條件分別是___________、_____________。

(4)G的分子式為____________

(5)⑨的反應(yīng)類型是_____________

(6)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________(不考慮立體異構(gòu),只需寫出3個(gè))

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為22211

(7)設(shè)計(jì)由HO(CH2)5OH制備的合成路線:_______(無機(jī)試劑任選)

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