在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L HCl氣體溶于水配成250mL溶液，計算
（1）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）若將溶液稀釋至1000mL時，所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度又為多少？
（3）溶液中所含HCl的質(zhì)量是多少克？
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
V
Vm
計算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出溶液中含有溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量．
解答： 解：（1）標(biāo)況下11.2LHCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
0.5mol氯化氫溶于水配成250mL溶液，所得溶液的濃度為：c（HCl）=
0.5mol
0.25L
=2mol/L，
答：該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）將溶液稀釋至1000mL時，溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量不變，則所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=
0.5mol
1L
=0.5mol/L
答：所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，溶液中含有氯化氫的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為：m（HCl）=35.5g/mol×0.5mol=17.75g，
答：溶液中所含HCl的質(zhì)量是17.75g．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，明確溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是物質(zhì)A、B、C的溶解度曲線，下列相關(guān)說法正確的是（　�。�
①若要將B從溶液中結(jié)晶出來常采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
②將T2℃時A、B、C的飽和溶液冷卻到T1℃，A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小．
③若要將組成在M點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的溶液，只能采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法．
④將T2℃時組成在M點的C 與水的混合物降溫到T1℃，可得到C的不飽和溶液．
A、①②③④B、①③④
C、①④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明一水合氨（NH3?H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.01mol?L-1氨水、0.1mol?L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.01mol?L-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？
 
（填“是”或“否”），并說明理由：
 
．
（2）乙取出10ml0.01mol?L-1氨水，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1000ml，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？（用等式或不等式表示）：
 

（3）丙取出10ml0.01mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變
 
（填“深”或“淺”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.3克金屬鈉放入適量的水中，待鈉完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)后溶液的體積為200ml，（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑求：
（1）反應(yīng)后可產(chǎn)生H2多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第
 
周期第
 
族．
（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：
 
．
（4）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計量比的Mg與金屬I的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．
①熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是
 
．
②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．
（1）SO2是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)�，一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g） 
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+S（1）△H
已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1═-566kJ?mol-1
S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2═-296kJ?mol-1
則反應(yīng)熱△H=
 
kJ?mol-1
（2）常溫下用1mol?L-1100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為
 
；該溶液pH＜7的原因是
 
（結(jié)合方程式回答）．
（3）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子
 
．Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）某同學(xué)在常溫下設(shè)計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

實驗①可說明
 
（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L       
B．H2S2O3是一種弱酸
C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)    
D．Na2S2O3水解方程式為S2O32-+2H2O?H2S2O3+2OH-
寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）反應(yīng)開始2min內(nèi)的X的化學(xué)反應(yīng)速率
 

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．
請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）分離植物油和水
 
；
（2）除去粗鹽中的泥沙
 
；
（3）與海水曬鹽原理相似的是
 
_；
（4）除去NaOH溶液中懸浮的CaCO3
 
；
（5）用四氯化碳碘水中提取碘
 
；
（6）分離CCl4（沸點：76.75℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種藍(lán)色的晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，立方體的每條棱上均有一個CN-．
（1）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的特點，推出這種藍(lán)色晶體的化學(xué)式（用簡單整數(shù)表示）
 
．
（2）此化學(xué)式帶何種電荷
 
，如用Rn+或Rn-與其結(jié)合成電中性粒子，此粒子的化學(xué)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案