【題目】今有常溫下兩種溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液

(1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），寫出NH3·H2O的電離方程式______________。

(2)溶液②呈________性（填“酸”、“堿”或“中”）。

(3)關(guān)于兩種溶液中c(NH4+)的大小敘述正確的是________（填序號(hào)）。

A．兩種溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L

B．兩種溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L

C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

(4)將溶液中①逐滴加入溶液②中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(NH4+)______ c(Cl一)（填“>”、“<”或“=”）。

【答案】 > NH3·H2ONH4++OH- 酸 B =

【解析】考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解，以及電荷守恒，（1）NH3·H2O屬于弱堿，NH3·H2ONH4＋＋OH－，溶液顯堿性，即pH>7；（2）NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液顯酸性；（3）A、NH3·H2O屬于弱堿，部分電離，因此NH4＋濃度小于0.1mol·L－1，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解，因此NH4＋濃度小于0.1mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故B正確；C、NH3·H2O的電離和NH4＋的水解都是微弱的，因此NH4Cl溶液中c(NH4＋)大于NH3·H2O中NH4＋的濃度，故C錯(cuò)誤；（4）根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，因?yàn)槿芤?/span>pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此c(NH4＋)=c(Cl－)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能作為制備木材防火劑原料的是

A. 水玻璃 B. 氫氟酸 C. “84”消毒液 D. 硫酸鈉溶液

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【題目】下列事實(shí)的解釋中錯(cuò)誤的是

A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

B. 濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性

C. 常溫下能夠用鋁罐儲(chǔ)存濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性可使鋁發(fā)生鈍化

D. 反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+2SO2↑中，H2SO4既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂被稱為“國(guó)防金屬”，鎂及其合金用途很廣，目前世界上60%的鎂從海水中提取。從海水中提取鎂的流程如下：

請(qǐng)根據(jù)上述流程圖和鎂及化合物的性質(zhì)回答下列問題：

（1）用貝殼煅燒生石灰的反應(yīng)方程式：________________

（2）氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為：_____________。

（3）簡(jiǎn)述，由MgCl2·6H2O制無(wú)水MgCl2，加熱時(shí)通HCl氣體的主要原因是:___________。

（4）金屬鎂屬于（填寫下列編號(hào)）:___________。

a.黑色金屬 b．有色金屬 c．輕金屬 d.重金屬 e．貴金屬

（5）Mg(OH)2煅燒可得熔點(diǎn)很高的MgO，MgO的電子式為：____________。

（6）MgCl2和AlCl3的熔點(diǎn)均較低，加MgO和Al2O3的熔點(diǎn)都很高。為什么冶煉金屬鎂是電解MgCl2，而冶煉金屬鋁則電解Al2O3：_______________。

（7）某MgCl2溶液的濃度為0.01mol/L，在該溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，此時(shí)溶液中的Mg2+是否沉淀完全？_________（填“是”或“否”），此時(shí)c(Mg2+)=_________。

（已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：

（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為 _____________________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最重要的溫室氣體，則C的分子式是___________，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是(　　)

A. H2O B. F－

C. Na＋ D. NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽(yáng)離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期相鄰兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為

A. 1B. 2C. 8D. 10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開犮和應(yīng)用前景。工業(yè)上通過媒的氣化生成的CO和H2合成甲醇，反應(yīng)原理為：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

(1)在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。判斷理由是_________。平衡常數(shù)KA_____KC(填“>”、“<”或“=”)。

②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是_____(填字母序號(hào))。

A.當(dāng)v(CO)生成=2v消耗(H2) 時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.其它條件不變，只改變CO和H2的投料量，該反應(yīng)的焓變發(fā)生改變

C.在反應(yīng)過程中混合氣體的密度和相對(duì)平均分子質(zhì)量均不發(fā)生變化

D.使用催化劑可以減小反應(yīng)的活化能

(2)下列措施可以提高甲醇產(chǎn)率的是________。

A.壓縮容器體積

B.恒容條件下充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

C.將CH3OH (g)從體系中分離

D.恒壓條件下再充入10mol CO和20mol H2

(3)甲醇一一空氣燃料電池裝置如圖2所示。

①該電池甲電極的電極反應(yīng)式為_________。

②若用此甲醇燃料電池電解200mL —定濃度NaCl與CuSO4的混合溶液（電極為惰性電極，不參與反應(yīng)），電極產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)況下）與電解時(shí)間的關(guān)系圖如圖3所示，此溶液中硫酸銅的濃度為______mol/L。

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