Question

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔和溴發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)甲同學(xué)的實驗中，褪色的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測甲在制得的氣體中還含有少量的還原性雜質(zhì)氣體，由此乙同學(xué)提出必先將其除去，再與溴水反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實驗中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑

、

CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂

．
（2）甲同學(xué)設(shè)計的實驗

不能

（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是

AC

（多選扣分）
A 使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)     B 使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
C 使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔    D 使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測乙炔氣體中必定含有一種雜質(zhì)氣體是（填化學(xué)式）

H₂S

，它與溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Br₂+H₂S═S↓+2HBr

．驗證乙炔氣體的過程中必須全部除去．
（4）如果選用下列編號為A、B、C、D的四種裝置（有的可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案．

請你寫出所選擇裝置編號（填在方框中）及裝置中的化學(xué)藥品名稱（填在括號內(nèi)）

Answer 1

分析：（1）碳化鈣能與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色；
（3）電石中含有硫化物，與水反應(yīng)生成硫化氫氣體；
（4）實現(xiàn)乙同學(xué)的方案應(yīng)用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗是否完全除盡，之后再用溴水檢驗是否生成乙炔．

解答：解：（1）碳化鈣能與水反應(yīng)生成乙炔和水，反應(yīng)方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑，乙炔具有不飽和鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，反應(yīng)方程式為CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂，故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂；
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，故答案為：不能；AC；
（3）電石中含有硫化物，與水反應(yīng)生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和溴化氫，反應(yīng)方程式為Br₂+H₂S═S↓+2HBr，
故答案為：H₂S；Br₂+H₂S═S↓+2HBr；
（4）實現(xiàn)乙同學(xué)的方案應(yīng)用硫酸銅溶液除去硫化氫并檢驗是否完全除盡，之后再用溴水檢驗是否生成乙炔，
故答案為：

點(diǎn)評：本題考查乙炔的制備和性質(zhì)實驗，題目難度不大，本題中注意乙炔的除雜和性質(zhì)實驗，注意與溴水反應(yīng)的性質(zhì)．