Question

A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是

B	C
	D

 
A．簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞E
B．C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定是氫鍵的緣故
C．由A、B兩種元素組成的離子化合物NH₅中，陰、陽離子個數(shù)比為1:1
D．由C、D、E三種元素組成的某種化合物，其水溶液能與鹽酸反應產(chǎn)生沉淀

Answer 1

B

試題分析：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，原子序數(shù)均小于18，A是短周期中原子半徑最小的元素，A是氫元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，所以E為鈉元素，由B與C、D在周期表中的位置關系可知，B、C位于第二周期，原子序數(shù)：C＞B，且C與D處于同主族，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，令C的原子序數(shù)為x，則B為x-1、D為x+8，則1+x^－1+x=x+8，解得x=8，故A為H、B為N、C為O、D為S，E為Na。B為N、C為O、E為Na，電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑N^3－＞O^2－＞Na^＋，故A正確；氫鍵與氫化物的穩(wěn)定性無關，與氫化物的沸點有關．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，所以非金屬性O＞S，氫化物穩(wěn)定性H₂O＞H₂S，故B錯誤；NH₅是由銨根離子和氫離子，一個銨根離子帶一個單位的正電荷，一個氫離子帶一個單位的負電荷，所以陰、陽離子H^－、NH₄^＋個數(shù)比為1：1，故C正確；由C、D、E三種元素組成的某種化合物可能為硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉，Na₂S₂O₃+2HCl═2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O，故D正確；故選B。