【題目】鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl,主要用于揉制皮革。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3AlN,FeO)制備鋁鞣劑的一種工藝如圖所示:

請回答下列問題:

1)氣體A、氣體C的分子式為_________、______________

2)產(chǎn)生氣體B的化學(xué)方程式為:________________________________________________

3)氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________________

4)廢渣的主要成分為__________________(填化學(xué)式)。

5)某同學(xué)設(shè)計如下方案測定鋁鞣劑樣品中Al(OH)2Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

操作Ⅰ:準(zhǔn)確稱取所制備的鋁鞣劑m g放入燒杯中。

操作Ⅱ:加入_____________(填試劑名稱),并用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。

操作Ⅲ:加入足量___________(填化學(xué)式)溶液,充分反應(yīng),過濾、_________、__________得固體n g。根據(jù)所測數(shù)據(jù)即可計算出樣品中Al(OH)2Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案】NH3 CO2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ +2H2O Fe(OH)3 稀硝酸 AgNO3 洗滌 干燥

【解析】

鋁灰主要成分為Al、Al2O3AlN、FeO等,加水后,AlN發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和NH3,為不引入雜質(zhì),酸溶時,應(yīng)加入鹽酸,加入鹽酸酸溶后,生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液,其中鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,加入雙氧水可氧化亞鐵離子為鐵離子,加入純堿調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,則廢渣為氫氧化鐵,氣體CCO2,采用噴霧干燥制備鋁鞣劑。

5)為測定鋁鞣劑樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以先測定其中氯離子物質(zhì)的量,根據(jù)氯離子守恒計算Al(OH)2Cl的質(zhì)量,進(jìn)而計算樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),據(jù)此分析解答。

鋁灰主要成分為AlAl2O3、AlNFeO等,加水后,AlN發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和NH3,為不引入雜質(zhì),酸溶時,應(yīng)加入鹽酸,加入鹽酸酸溶后,生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液,其中鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,加入雙氧水可氧化亞鐵離子為鐵離子,加入純堿調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,則廢渣為氫氧化鐵,氣體CCO2,采用噴霧干燥制備鋁鞣劑。

1)由以上分析知,氣體A、氣體C的分子式分別為NH3、CO2;

故答案為:NH3CO2;

2)酸溶時,加入的酸是鹽酸,鋁與鹽酸生成氫氣,B為氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;

故答案為:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2;

3)酸溶后,生成氯化鋁溶液和氯化亞鐵溶液,加入雙氧水可氧化亞鐵離子為鐵離子,則氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O;

故答案為:2Fe2+ + 2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O;

4)由以上分析知,廢渣的主要成分為Fe(OH)3;

故答案為:Fe(OH)3

5)為測定鋁鞣劑樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以先測定其中氯離子物質(zhì)的量,根據(jù)氯離子守恒計算Al(OH)2Cl的質(zhì)量,進(jìn)而計算樣品中Al(OH)2Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),因此,操作:可加入硝酸溶解樣品,操作:加入足量AgNO3溶液沉淀氯離子,充分反應(yīng),過濾、洗滌、干燥,得到固體n g。根據(jù)所測數(shù)據(jù)即可計算出樣品中Al(OH)2Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

故答案為:稀硝酸;AgNO3;洗滌;干燥。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O),再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法錯誤的是(

A.步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢測溶液中鐵元素的價態(tài)

B.步驟②發(fā)生后,溶液的酸性增強

C.步驟③,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥可得到綠礬

D.為確保鐵黃的產(chǎn)率,盡可能將步驟④中的pH值調(diào)大

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【題目】環(huán)氧乙烷()可用作一次性醫(yī)用口罩的滅菌劑。通?捎靡韵聝煞N方法制備:

氯代乙醇法:CH2=CH2Cl2Ca(OH)2CaCl2H2O

銀催化氧化法:2CH2=CH2O2→2

下列說法錯誤的是( )

A.方法① 和② 均為氧化還原反應(yīng)

B.環(huán)氧乙烷分子中所有原子不可能處于同一平面

C.環(huán)氧乙烷用作滅菌劑是因為其強氧化性

D.方法② 的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),原子利用率100%且原料更環(huán)保

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【題目】近年來室內(nèi)裝修材料釋放出的甲醛、苯、氨等有害氣體嚴(yán)重影響人體健康,工業(yè)上利用氨氣與甲醛(HCHO)的反應(yīng),不僅可消除污染,還可生產(chǎn)重要的工業(yè)原料六亞甲基四胺(結(jié)構(gòu)如圖所示,另一種產(chǎn)物是水)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.六亞甲基四胺的分子式為C6H12N4

B.六亞甲基四胺分子的摩爾質(zhì)量為140 g·mol-1

C.參與反應(yīng)的氨氣與甲醛的物質(zhì)的量之比為23

D.反應(yīng)涉及的4種物質(zhì)均為非電解質(zhì)

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【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列說法正確的是

A. 分子式為C10H12O3 B. 能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色

C. lmol該有機物可中和2molNaOH D. 1mol該有機物最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,M=180g/mol)呈淡黃色,可用作曬制藍(lán)圖。某實驗小組對其進(jìn)行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行實驗:

E中盛裝堿石灰的儀器名稱為_________。

②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的接口順序為a→g→f→_____尾氣處理裝置(儀器可重復(fù)使用)

③實驗前先通入一段時間N2,其目的為__________________。

④實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_____________。

(2)小組成員設(shè)計實驗證明了A中分解后的固體成分為FeO,則草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為____________________

(3)曬制藍(lán)圖時,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:

步驟1:稱取mg草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀HSO4中,配成250mL溶液;

步驟2:取上述溶液25.00mL,用 cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;

步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用 cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

(4)步驟2中滴定終點的現(xiàn)象為______________;步驟3中加入鋅粉的目的為_______。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為________;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化變質(zhì),則測定結(jié)果將____(偏高、偏低不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A. 工業(yè)上原油的分餾

B. 生活中用“暖寶寶”取暖

C. 拉瓦錫測定空氣中O2含量

D. 普利斯特利光合作用實驗

A.AB.BC.CD.D

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【題目】1)實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式為_________________,檢驗產(chǎn)物乙炔時需要用________溶液(填化學(xué)式),用_________溶液除去雜質(zhì)氣體H2SPH3;實驗室制取乙烯檢驗產(chǎn)物時,用溴水或酸性高錳酸鉀檢驗乙烯時都需要除去________(寫化學(xué)式,下同)的干擾;溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)時用酸性高錳酸鉀溶液檢驗產(chǎn)物時是否需要除雜,請簡述原因_________________________________________

2)請對以下過程形成的分散系進(jìn)行分類:①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢瑁虎谙蛘麴s水中加入硝酸鉀至恰好飽和;③飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液;④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2;⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液; ⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料;⑦碘水和酒精的混合物。屬于膠體的是____________,一般通過_______________現(xiàn)象鑒別膠體。

3)取2.08gNaHSO3(摩爾質(zhì)量為104g/mol)樣品,溶于水,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,用蒸餾水定容;取出5mL,并用0.01mol/L KMnO4酸性溶液滴定(產(chǎn)物為Mn2+),用去10.00mL,寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________,該樣品的純度為_______

4,單體的結(jié)構(gòu)簡式為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含Al2SO43AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L BaOH2溶液至過量,加入BaOH2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是( )

A. 圖中C點鋁元素存在形式是AlO2

B. D點溶液中通人C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2SO43]cAlCl3=12

D. OA段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

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