在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試計算：

（1）O2的轉(zhuǎn)化率為                 

（2）用SO2表示該反應的反應速率為                 

（3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為               (最簡整數(shù)比)

（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為                 

（5）平衡常數(shù)K的值為              


（1）O2的轉(zhuǎn)化率為    33.3%                （2）  0.03mol/(L·min)      

（3）  16：19 (最簡整數(shù)比)                （4）    37.5%            

（5）平衡常數(shù)K的值為   7.5 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


目前“低碳減排”備受關注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(I)的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷:

①該反應的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T2溫度下，0-2s內(nèi)的平均反應速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可增大化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡相應圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_______________(填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

  ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

  例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ/mol

  2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-867kJ/mol

 寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式:_____________________。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應為_________________。

③常溫下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka =_______________mol·L-1(填寫最終計算結(jié)果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J元素原子序數(shù)為24。請回答下列問題。

(1)Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為________。

(2)J原子的核外電子排布式為___________________________ _____________________________________________。

(3)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為________。1 mol Y2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________________ ____________________________________________。

(4)Z與W形成的一種Z2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為________(任寫一種)。

(5)JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡合物，且相應兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，氯離子全部位于外界。則該配合物的化學式為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子反應方程書寫正確的是    （    ）

A. H2O + H2O  H3O+ + OH—           B. CO32—+ 2H2OH2CO3 + 2OH—

C.  Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O                  D.  Al3++3H2O ==  Al(OH)3↓  + 3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80℃，溶液的pH值不變的是

A．CH3COOH      B．H2SO4         C．NH4Cl          D．NaOH 

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認為“21世紀綠色環(huán)保新型材料”，可廣泛運用于航空航天、汽車等10多個領域�，F(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是(　　)

A．溶液的溫度                        B．鎂條的表面積

C．Cl－的濃度                         D．H＋的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是                                                    (　　)

①參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學反應速率的主要因素

②光是影響某些化學反應速率的外界條件之一�、蹧Q定化學反應速率的主要因素是濃度　

④不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率

A．①②         B．②③         C．③④         D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，將1 mol N2O4充入體積為1 L的密閉容器中，反應3 s

后，NO2的物質(zhì)的量為0．6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。

該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液；

②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取7.5mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

（1）步驟①中，配制100 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏�。ㄌ顚懽帜福�                               。

A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長

D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F．燒杯中有少量水

（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_______________　步驟③___________

（3）實驗步驟⑤中應選用__________(填字母)的量筒。

A．100 mL　　　　　     B．200 mL　　　　　     C．500 mL

（4）讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意

①______________________________，②_________________________________。

（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝____L/mol。

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