【題目】下列描述的離子反應(yīng)方程式正確的是
A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液:SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
B. 氧化鐵溶于氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣:MnO2+4HCl(濃)Mn2++2Cl―+Cl2↑+2H2O
D. 等濃度的 NaHSO4 與 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性:Ba2++2OH―+SO42―+2H+=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】
次氯根具有較強的氧化性,能夠氧化亞硫酸根離子;Fe3+能氧化碘離子;書寫離子方程式中濃鹽酸拆寫成離子;NaHSO4與Ba(OH)2 2:1混合呈中性;
HClO能把 SO32-氧化為SO42-,少量的SO2通入NaClO溶液,離子方程式是SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO,故A錯誤;氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O,故B錯誤;用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故C錯誤;NaHSO4與Ba(OH)2 2:1混合呈中性,離子方程式是Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,故D正確。選D。
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【題目】將pH等于12的NaOH溶液與pH等于2的某酸溶液等體積混合,則所得溶液的pH為()
A.等于7B.大于或等于7C.小于或等于7D.無法確定
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【題目】某藥物分子結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( 。
A. 分子式為C21H22O3Cl2
B. 醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面
C. 分子中不存在手性碳原子
D. 在一定條件下可發(fā)生加成.取代.氧化反應(yīng)
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)該有機物的說法不正確的是
A. 該有機物的分子式為 C20H14O4
B. 該有機物分子中所有的原子不可能處于同一平面
C. 1mol 該有機物分別與 Br2、NaOH 反應(yīng), 最多能消耗 4molBr2、4molNaOH
D. 該有機物能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
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【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱易脫水、升華,170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;卮鹣铝袉栴}:
(1)查閱資料知:草酸晶體175℃分解成CO2、CO、H2O,請寫出草酸晶體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。
(2)請用下列的裝置(圖中加熱裝置已略去)分解草酸晶體以制備少量CO氣體,最佳的連接順序為:________。(填字母序號)
(3)設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________(填序號)。
A.室溫下,測0.1mol/L的H2C2O4溶液與H2SO4溶液的pH,硫酸溶液的pH比草酸的。
B.室溫下,取pH=3的H2C2O4溶液稀釋100倍后,測其pH<5;
C.標況下,取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng),收集到H2體積為224mL。
(4)現(xiàn)需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。
①需要的儀器有托盤天平(帶砝碼)、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、_________、__________(填儀器名稱)。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。(填字母)
A.稱量時用了生銹的砝碼
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.H2C2O4·2H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
D.定容時,仰視刻度線
E.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
(5)用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度(質(zhì)量分數(shù))。
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
②量取KMnO4樣品溶液應(yīng)選用__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管;若量取KMnO4樣品溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗,則最終的測定結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③現(xiàn)取KMnO4粗品10g,配成100mL溶液,取25.0 mL用(4)中配制的草酸溶液滴定,并進行3次平行實驗,所用的草酸溶液的體積分別為23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL,請問KMnO4粗品的質(zhì)量分數(shù)為______________。(已知:KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g/mol)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】地殼中含量最高的金屬元素是___,Na2CO3俗稱___,制造計算機芯片的半導(dǎo)體材料是___,光導(dǎo)纖維的主要成分是____。
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【題目】土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問題,有報道說,喝了自制葡萄酒差點失明。主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達百種,難以控制,而產(chǎn)生對神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)?茖W(xué)釀酒加SO2等輔料,我國國家標準(GB2760-2014)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。
(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。
A.氧化細菌 B.抗氧化 C.漂白 D.增酸作用
I.實驗方案一
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如圖1的實驗:
(2)甲同學(xué)得出的實驗結(jié)論是干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結(jié)論____(填“成立”或“不成立”),理由是______。
Ⅱ.實驗方案二
(3)用如圖實驗裝置探究二氧化硫的氧化性。
充入氣體前的操作為___,關(guān)閉旋塞1和2;按圖2充入氣體,連接裝置。打開旋塞1,可觀察到的主要現(xiàn)象是_____;若A瓶和B瓶的體積相等,恢復(fù)到常溫,打開旋塞2,可觀察到的現(xiàn)象是____,此時A瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)從環(huán)保角度,利用圖2裝置設(shè)計探究二氧化硫既有氧化性又有還原性的最佳方案。
實驗方案 | 預(yù)期現(xiàn)象 |
將燒杯中的氫氧化鈉溶液換成_____溶液(填化學(xué)式),操作如(3) | 說明SO2具有還原性的現(xiàn)象為____,對應(yīng)的離子方程式為:_____________________ |
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