1．下列各組有機物中，無論以何種比例混合，只要二者物質的量之和不變，完全燃燒時消耗O2的物質的量和生成H2O的物質的量保持不變的是（　�。�
A．乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）B．乙酸、甲醛（HCHO）
C．甲烷、乙二醇（HOCH2CH2OH）D．乙烷、乙醇

分析 無論以何種比例混合，只要二者的物質的量之和不變，完全燃燒時消耗的氧氣不變，則1mol各組分耗氧量相等，生成的水的物質的量也不變，則各組分分子中含有H原子數(shù)目相等，結合選項判斷．

解答 解：無論以何種比例混合，只要二者的物質的量之和不變，完全燃燒時消耗的氧氣不變，則1mol各組分耗氧量相等，生成的水的物質的量也不變，則各組分分子中含有H原子數(shù)目相等，
A．乙烯的分子式為C2H4O2，丙烯酸的分子式可以改成C2H4•CO2，則物質的量固定時消耗的氧氣不變，二者含有H原子數(shù)目也相等，故A正確；
B．乙酸的分子式為C2H6，乙酸和甲醛（HCHO）的分子中含有的H原子數(shù)不相等，不滿足條件，故B錯誤；
C．甲烷的分子式為CH4，甲烷與乙二醇（HOCH2CH2OH）分子中含有H原子數(shù)不相等，不滿足條件，故C錯誤；
D．乙烷的分子式為C2H6，乙醇的分子式為C2H6O，等物質的量的二者完全燃燒時耗氧量不同，不符合條件，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物燃燒的計算，題目難度中等，注意利用燃燒通式理解耗氧量問題，注意利用化學式改寫方法進行比較耗氧量，避免計算的繁瑣，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在離子濃度都為0.1mol/L下列溶液中，加入（或通入）某物質后，發(fā)生反應先后順序正確是（　　）
A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu 2+、Fe3+、H+
B．在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-
C．在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-
D．在含F(xiàn)e 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（Al2O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為A12O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1Cl3+3CO．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在標準狀況下，吸收112L Cl2需要5molNa2SO3．
（3）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測定無水AlCl3產品純度的過程中有關反應的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結晶水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的操作方法是在干燥HCl氣流中加熱．
（5）工業(yè)上鋁土礦經提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和Na3AlF6作用下進行電解制鋁反應的化學方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．
（6）升華器中加入Al，這一步的作用是將雜質FeCl3還原為Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．依據(jù)圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJmol-1
B．H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量
C．H2O（l）分解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．2 mol H2（g）與1 mol O2（g）所具有的總能量比 2 mol H2O（g）所具有的總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族
B．電子層數(shù)相同的粒子，對應元素一定屬于同一周期
C．元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)
D．元素周期表中有十六個縱行，也就是十六個族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為是金子，冶煉方法如下，將碳酸鋅、赤銅（Cu2O），木炭混合加熱到800℃得金光閃閃的“藥金”．
（1）“藥金”的主要成分是銅鋅合金區(qū)別藥金與黃金的化學方法是取樣品加入濃鹽酸，溶解的是藥金，不溶的是黃金
（2）有關冶煉的化學方程式是ZnCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ZnO+CO2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Zn+CO2↑、2Cu2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO2↑
（3）Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有磁鐵礦和赤鐵礦．在高爐煉鐵過程中，除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請?zhí)羁眨?br />①寫出磁鐵礦主要成分的化學式Fe3O4．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③寫出焦炭在高爐中所參與的兩個主要化學反應方程式C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2、CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
④加入石灰石的作用除去雜質（脈石），CaCO3所參與的兩個化學反應方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，Cu（OH）2懸濁液中存在平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp[（Cu（OH）2]=2.0×10-20．下列說法中正確的是（　�。�
A．向Cu（OH）2懸濁液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
B．當溶液中c（Cu2+）•c2（OH-）=2.0×10-20時，此溶液一定為Cu（OH）2的飽和溶液
C．若使0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，應調整溶液的pH≥5
D．向Cu（OH）2懸濁液中加入Na2S溶液，藍色沉淀變成黑色，證明此條件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．電解硫酸銅溶液一段時間后，停止電解．往溶液中加入1mol Cu（OH）2和3mol水，可以使溶液恢復到電解前的成分和濃度，則在電解過程中，電子轉移（　�。﹎ol．
A．10B．6
C．2D．不可能出現(xiàn)此情況

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是（　�。�
A．AlO2-、K+、CO32-、Na+B．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-

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