Question

A、B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C²⁺的電子排布式和Ar相同；D的原子序數(shù)為24．
（1）判斷元素：A

H

、B

F

、C

Ca

、D

Cr

．
（2）以上這四種元素中，屬于d區(qū)的是

Cr

（填元素符號）．
（3）C在周期表中的位置為

四

周期

ⅡA

族．
（4）寫出CB₂的電子式

．
（5）元素D的化合物（DO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．請回答下列問題：
①與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素還有

K、Cu

（填元素符號
②DO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷DO₂Cl₂是

非極性

（填“極性”或“非極性”）分子．

Answer 1

分析：A、B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿，則A為氫元素；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大，則B為氟元素；C²⁺的電子排布式和Ar相同，C²⁺的核外電子數(shù)為18，故其質(zhì)子數(shù)為18+2=20，為Ca元素；D的原子序數(shù)為24，則D為Cr元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿，則A為氫元素；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大，則B為氟元素；C²⁺的電子排布式和Ar相同，C²⁺的核外電子數(shù)為18，故其質(zhì)子數(shù)為18+2=20，為Ca元素；D的原子序數(shù)為24，則D為Cr元素，
（1）由上述分析可知，A為H、B為F、C為Ca、D為Cr，
故答案為：H；F；Ca；Cr；
（2）以上四種元素中，H、Ca處于s區(qū)，F(xiàn)處于p區(qū)，屬于d區(qū)的是Cr，
故答案為：Cr；
（3）C為Ca元素，在周期表中的位置為四周期ⅡA族，
故答案為：四；ⅡA；
（4）CB₂是CaF₂，屬于離子化合物，由鈣離子與氟離子構(gòu)成，其電子式為，
故答案為：；
（5）元素D的化合物（DO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．
①D為Cr元素，最外層電子排布為4s¹，與Cr同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與Cr原子相同的元素還有K、Cu，
故答案為：K、Cu；
②CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，根據(jù)相似相容原理，可判斷DO₂Cl₂是非極性分子，
故答案為：非極性．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、核外電子排布規(guī)律、分子性質(zhì)、難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．