Question

【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		④		⑩
3	⑤	⑥	⑦		③	⑧	⑨

回答下列問題：

(1)①、④按原子個(gè)數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ；由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結(jié)構(gòu)式為 _____________________。

(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____________(填元素符號(hào)，下同)，得電子能力最強(qiáng)的原子是__________________，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

(3)用化學(xué)方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：________________________ 。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是 ____________________(填化學(xué)式)

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為 ______________________________。

(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式：___________________ ；寫出一種離子化合物的化學(xué)式：______________________。

Answer 1

【答案】 O=C=O Ne O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 2HClO4 +Na2CO3=CO2↑+2NaClO4 +H2O H2S Al(OH) 3 +OH- = AlO2- +2 H2O H2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH)

【解析】

從表中元素所在的位置，可推出①為氫(H)，②為碳(C)，③為磷(P)，④為氧(O)，⑤為鈉(Na)，⑥為鎂(Mg)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氖(Ne)。

(1)①、④為H和O，二者按原子個(gè)數(shù)比1:1 組成分子H2O2，電子式為；②、④兩種元素為C和O，二者組成的一種無毒化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為 O=C=O，答案為：；O=C=O；

(2)這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne；得電子能力最強(qiáng)的原子是O；失電子能力最強(qiáng)的元素是Na，它的單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，答案為：Ne；O；2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑；

(3)②和⑨分別為C和Cl，比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可利用HClO4與碳酸鈉反應(yīng)，方程式為：2HC1O4 +Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4 +H2O，答案為：2HC1O4+Na2CO3=CO2↑+2NaC1O4 +H2O；

(4)元素③的氣態(tài)氫化物為PH3，元素⑧的氣態(tài)氫化物為H2S，非金屬性：S大于P，易于制備的是H2S，答案為：H2S；

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3反應(yīng)，生成NaAlO2和H2O，其離子方程式為A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O，答案為：A1(OH) 3 +OH- = A1O2- +2 H2O；

(6)元素 ①、④、⑤分別為H、O、Na，兩兩之間反應(yīng)，生成共價(jià)化合物可能為水或雙氧水，化學(xué)式為H2O(或H2O2)；離子化合物可能為氧化鈉、過氧化鈉、氫化鈉，化學(xué)式為Na2O(或Na2O2或NaH)，答案為：H2O(或H2O2)；Na2O(或Na2O2或NaH)。