(2010?茂名二模)下列說法正確的是(  )
分析:A、相同條件下,碘化銀溶解度小于氯化銀,陰陽(yáng)離子比相同的難溶物,溶度積常數(shù)越小,越難溶;
B、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷;
C、醋酸存在電離平衡,PH相同的元素溶液和醋酸溶液,溶質(zhì)濃度醋酸溶液濃度大;
D、碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,是因?yàn)闅溲趸X比碳酸氫根離子更難電離.
解答:解:A、相同條件下,碘化銀溶解度小于氯化銀,陰陽(yáng)離子比相同的難溶物,溶度積常數(shù)越小,越難溶;在KI溶液中加入氯化銀,一段時(shí)間后沉淀變成黃色,說明同溫度下K(AgI)<K(AgCl),故A正確;
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(CO2-3)+c(OH-)+C(HCO3-);c(Na+)=c(CO2-3)+c(H2CO3)+C(HCO3-)依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算得到:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO2-3)+c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C、醋酸存在電離平衡,PH相同的元素溶液和醋酸溶液,溶質(zhì)濃度醋酸溶液濃度大;中和pH與體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸多,故C錯(cuò)誤;
D、碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,是因?yàn)闅溲趸X比碳酸氫根離子更難電離;發(fā)生的反應(yīng)是HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化的條件分析,電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒的計(jì)算應(yīng)用,弱電解質(zhì)的電離平衡判斷,電離平衡的移動(dòng)方向分析,關(guān)鍵是碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解,題目難度中等.
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(2010?茂名二模)短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為9,A與C同主族,B原子最內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍,下列有關(guān)敘述正確的是( 。

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(2010?茂名二模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)科學(xué)正確的是( 。
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A 測(cè)定氨氣的體積 通過盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶
B 提取溴水中溴單質(zhì) 在分液漏斗中加入酒精萃取后分液
C 比較S和Cl元素的非金屬性 測(cè)定Na2SO3和NaClO溶液的pH
D 驗(yàn)證SO2漂白性和還原性 將SO2通入品紅溶液、KMnO4溶液

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