元素在周圍表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),下列說法正確的是
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性 |
B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) |
C.短周期元素形成離子后,最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu), |
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)完全相同 |
B
解析試題分析:A、處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性,如硅元素,A選項錯誤;
B、第三周期的元素從Na到Cl最高化合價從正一價到正七價和族序數(shù)相等,B選項正確;
C、H元素、Li元素形成離子后達到2電子結(jié)構(gòu)和氦結(jié)構(gòu)相同,不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C選項錯誤;
D、第一主族的所有元素最外層都為一個電子,但是H元素與Na元素性質(zhì)差異很大,同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質(zhì)相似,D選項錯誤,答案選B。
考點:考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。本題考查了元素周期律知識.對此類題目既要考慮元素在周期表中的位置、元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系,又要注意規(guī)律的特殊性,如核外電子排布的周期性變化中,第一周期最外層電子數(shù)從1→2,而不是從1→8的變化;同周期化合價變化規(guī)律中,第2周期的F、O不符合等
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A.最高價含氧酸的酸性:M>N |
B.離子半徑:X<Y |
C.X和Y形成的化合物中一定含有含離子鍵 |
D.化合物MX2能與堿反應(yīng),不能與任何酸反應(yīng) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下表是部分短周期元素的相關(guān)信息:
元素代號 | L | M | T | Q | R |
原子半徑/nm | 0.154 | 0.130 | 0.118 | 0.102 | 0.073 |
主要化合價 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上,首先提出原子內(nèi)有電子學說的科學家是
A.道爾頓 | B.盧瑟福 | C.湯姆生 | D.波爾 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是( )
①沸點:H2O>HCl>HF ②密度:四氯化碳>水>汽油
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④離子半徑:O2->F->Na+
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
與元素的化學性質(zhì)關(guān)系最密切的是( )。
A.質(zhì)子數(shù) | B.中子數(shù) | C.核電荷數(shù) | D.最外層電子數(shù) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是
A.元素的原子量逐漸增大 | B.核外電子排布呈周期性變化 |
C.核電荷數(shù)逐漸增大 | D.元素化合價呈周期性變化 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
1898年,IUPAC(International Union of Pure and Applied Chemistry,國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會)建議用1~18列代替原周期表中主族、副族序號,請問原第IVA族應(yīng)該在第幾列?
A.第4列 | B.第14列 |
C.第5列 | D.第15列 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com