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用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.0.1mol的 2H35Cl分子中的中子數(shù)是2NA
B.1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA
C.鐵做電極電解食鹽水,若陰極得到NA個電子,則陽極產生11.2L氣體(標準狀況下)
D.將2.24L(標準狀況下)CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中,所得CO32-和HCO3-物質的量均為0.05NA
【答案】分析:A、2H35Cl分子中含有19個中子,0.1mol中含有1.9mol中子;
B、1mol乙醇含有1mol羥基,羥基含有9個電子;
C、鐵做電極,陽極參加反應的是鐵,得不到氣體;
D、由于溶液中的碳酸根和碳酸氫根發(fā)生水解,故無法知道其物質的量.
解答:解:A、由于2H35Cl分子中含有19個中子,故0.1mol的 2H35Cl分子中的中子數(shù)是1.9NA,故A錯誤;
B、乙醇分子中含有1個羥基,故1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9NA,故B正確;
C、由于鐵做電極,陽極鐵失去電子,故無法得到氣體,故C錯誤;
D、由于CO32-和HCO3-在發(fā)生水解,物質的量發(fā)生了變化,故反應后的溶液中所得CO32-和HCO3-的物質的量無法知道,故D錯誤;
故選B.
點評:本題借助阿伏伽德羅常數(shù),考查了電解、中子數(shù)求算等知識,難度中等.
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