（2012?重慶）下列敘述正確的是（　�。�
分析：A、當(dāng)鹽酸和氨水恰好中和生成NH4Cl時(shí)，銨根離子水解呈酸性；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，平衡狀態(tài)下離子濃度減��；
C、飽和石灰水中加入氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，析出晶體后溶液仍是飽和溶液離子濃度不變；
D、膠體是電中性的分散系；
解答：解：A、當(dāng)鹽酸和氨水恰好中和生成NH4Cl時(shí)，由于銨根離子水解呈酸性，若使溶液呈中性，應(yīng)繼續(xù)向溶液中加入氨水，故溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl和NH3?H2O，故A錯(cuò)誤；
B、向稀醋酸中加水時(shí)，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大，但c（H+）減小，故pH增大，故B錯(cuò)誤；
C、溫度不變，Ca（OH）2的溶解度不發(fā)生變化，故飽和石灰水中c（OH-）的濃度不變，所以pH不變，故C正確；
D、氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)的溶液酸堿性判斷，弱電解質(zhì)稀釋溶液PH變化，飽和溶液的離子濃度分析，膠體性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?重慶）金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
，Q是
氧（或O）
氧（或O）
，R的電子式為
．
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為
過(guò)濾
過(guò)濾
，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為
水（或乙醇）
水（或乙醇）
．
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過(guò)濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
0.17mol?L-1
0.17mol?L-1
．
（4）下列敘述正確的有
③④
③④
（填序號(hào)）．
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類(lèi)型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?重慶）氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O熱分解的化學(xué)方程式為
2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
 高溫 
.
 
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
 高溫 
.
 
4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
．
（2）若只通過(guò)測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定x，則裝置的連接順序?yàn)?!--BA-->
a→e→d→b
a→e→d→b
（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體
．裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱(chēng)是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱(chēng)取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是
將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收
將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收
、
防止產(chǎn)生倒吸
防止產(chǎn)生倒吸
等．
（4）完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=
x
x
．若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的x值將
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2x（CO3）y?zH2O]，該生成物能發(fā)生類(lèi)似的熱分解反應(yīng)．現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定z，除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定
裝置C的增重及樣品質(zhì)量（或樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量）
裝置C的增重及樣品質(zhì)量（或樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?重慶）尿素[CO（NH2）2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物．
（1）工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為
2NH3+CO2
 一定條件 
.
 
CO（NH2）2+H2O
2NH3+CO2
 一定條件 
.
 
CO（NH2）2+H2O
．
（2）當(dāng)氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=4時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）
小于
小于
B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．
（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖2所示．

①電源的負(fù)極為
B
B
（填“A”或“B”）．
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為
6Cl--6e-═3Cl2↑
6Cl--6e-═3Cl2↑
、
CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
．
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
不變
不變
；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為
7.2
7.2
 g（忽略氣體的溶解）．

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