【題目】(1)第四周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是________，(填名稱)它位于第________族；核外電子排布式是__________________。它有________種運動狀態(tài)不同的電子，其價電子排布圖為：______________。

(2)已知NH5為離子化合物，寫出其電子式：________。

(3)某同學根據(jù)掌握的知識分析Mg的核外電子排布為。該同學所畫的電子排布圖違背了________。

(4)在基態(tài) 14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。

【答案】鉻 ⅥB 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 24 能量最低原理 2對

【解析】

(1)第四周期中未成對電子數(shù)最多的冤死，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，有6個未成對電子，為24號元素，其名稱是鉻，位于第ⅥB族；在原子中，每一個電子的運動狀態(tài)都是不一樣的，鉻原子核外有24個電子，因此它有24種運動狀態(tài)不同的電子，其價電子排布圖為：；

(2)NH5為離子化合物，由NH4＋和H－構成，則其電子式為；

(3)電子填充時，先填充能量較低的能級，3s能級的能量低于3p能量，因此電子應先填滿3s能級，再填充3p能級，3s能級中應該有2個電子，而3p能級中沒有電子，違反了能量最低原理；

(4)基態(tài)14C原子的核外電子排布圖為，核外存在2對自旋相反的電子。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硫酸亞鐵晶體步驟如下：取潔凈鐵屑于燒杯中，加入一定量的稀硫酸，在50℃水浴中加熱一段時間，趁熱過濾，濾液轉移至錐形瓶中，置于冰水浴中冷卻，經一系列操作后獲得產品。下列說法不正確的是（ ）

A.反應過程中燒杯底部一般保留少量鐵屑以提高產品純度

B.硫酸溶液濃度過低會降低晶體產率

C.水浴加熱可以加快反應速率同時避免生成的發(fā)生爆炸

D.與室溫冷卻相比，冰水浴冷卻濾液可以更快獲得更多更大的晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳的同素異形體有很多，我國科學家成功地合成了通過理論計算預言的T-碳�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)碳原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為________。

（2）石墨炔可由六炔基苯在銅片的催化作用下發(fā)生偶聯(lián)反應得到。

六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）處于同一平面，六炔基苯屬于________（填“極性”或“非極性”）分子，1個六炔基苯分子中含有鍵的數(shù)目為________。

（3）金剛石（圖1）中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體的結構單元（圖2）取代，即得到T-碳。T-碳可通過皮秒激光照射懸浮在甲醇溶液中的多壁碳納米管（圖3）制得。多壁碳納米管和T-碳中碳原子的雜化方式依次為________、________；溶劑甲醇中三種元素的電負性由大到小的順序為________（用元素符號表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知輝銅礦、軟錳礦的主要成分如下表所示：

礦石

輝銅礦

軟錳礦

主要成分

Cu2S、Fe2O3、SiO2

MnO2、SiO2

某化工廠擬以這兩種礦石為原料采用濕法冶煉銅，工藝如下：

回答下列問題：

(1)氣體 X 遇濃硝酸產生“白煙”，寫出氣體 X 的電子式：______________________________。

(2)提高“酸浸”速率的措施有______________________________(填兩條)。

(3)用離子方程式表示“酸浸”中 MnO2 的作用：______________________________，被氧化的元素是______________________________(填元素符號)。

(4)已知 CH3COONH4 溶液呈中性，則常溫下，NH4HCO3 溶液 pH______________________________(填“＞”、“<”或“=”)7，理由是__________。

(5)從濾液 C 中可以提取一種化學肥料，它的化學式為_____________________________。

(6) 從溶液中析出的堿式碳酸銅可能帶有結晶水，設其通式為 Cu2(OH)2CO3·xH2O。準確稱取a g 樣品，灼燒至恒重，稱得 CuO 的質量，固體質量減輕 b g，則 x 為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：，下列說法正確的是(　　)

A.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使溴水褪色，是因為兩者發(fā)生了加成反應

C.乙苯和苯乙烯苯環(huán)上的一氯代物均為3種

D.乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)最多均為7個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素、、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說法不正確的是（ ）

A.元素原子的價電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程。

已知：(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如表：

溫度/℃

10

20

30

40

50

(NH4)2SO4/g

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

FeSO4·7H2O/g

40.0

48.0

60.0

73.3

―

(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O/g

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

(1)廢鐵屑在進行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈。Na2CO3溶液的作用是________。

(2)“溶解1”應保證鐵屑稍過量，其目的是___________。“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是________。

(3)“復分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、用乙醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是____________。

(4)“沉淀”時得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗滌干凈。檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。

(5)“結晶”應將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是__________。

(6)請補全測定草酸合鐵酸鉀產品中Fe3＋含量的實驗步驟[備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液：

步驟1：準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250 mL待測液。

步驟2：用移液管移取25.00 mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，_________，C2O42-轉化為CO2被除去。

步驟3：向步驟2所得溶液中______________。

步驟4：用c mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗V mL KMnO4標準溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2、碳酸鹽、有機物等均是自然界碳循環(huán)中的重要物質。回答下列問題：

(1)下列物質屬于化合物但不屬于電解質的是______(填字母)。

A.石墨 B.汽油 C.乙醇 D.碳酸

(2)倍半碳酸鈉(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)在水溶液中的電離方程式為__________________________。

(3)金屬鈉在足量CO2中燃燒生成常見的鹽和單質，寫出反應的化學方程式：____________。

(4)銅器表面的難溶物Cu2(OH)2CO3可用稀硫酸洗滌除去，該反應的離子方程式為________________。

(5)工業(yè)上制取金剛砂的反應為：，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：+4NaOH→NaCl＋CH2=CH2↑＋Na3PO4＋3H2O。可用如圖裝置和給定的試劑制取1,2-二溴乙烷(其信息如下：相對分子質量為188、無色液體，密度2.18gcm－3，熔、沸點分別為9.79℃、131.4℃，不溶于水)。試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器b的名稱為______；其中長玻璃導管的作用是______。

(2)e裝置的作用是______；其中所發(fā)生反應的離子方程式為______。

(3)試管d中發(fā)生反應的化學方程式為______。若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______。

(4)實驗消耗40%乙烯利(摩爾質量為Mg·mol-1)溶液50g，制得產品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產率為______(用含M、m的代數(shù)式表示)。

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