4．在催化劑表面NH3脫硫的原理為：8NH3（g）+6SO2（g）═3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，實驗測定在不同n（NH3）/n（SO2）下，溫度與SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．脫硫反應(yīng)△H＜0
B．n（NH3）/n（SO2）：a＜b＜c
C．相同條件下，催化劑活性越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高
D．及時從體系中除去水，平衡常數(shù)增大

分析 A、依據(jù)圖象判斷，溫度越高，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率越大；
B、加入催化劑只會改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響轉(zhuǎn)化率；
C、由圖可知：相同溫度下，NH3物質(zhì)的量越大，SO2的轉(zhuǎn)化率也越大；
D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．在相同氨硫比下由于溫度越高二氧化硫轉(zhuǎn)化率越大，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．在相同溫度，NH3物質(zhì)的量越大，SO2的轉(zhuǎn)化率也越大，故B正確；
C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，故C錯誤；
D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D錯誤，
故選B．

點評 本題主要考查的是轉(zhuǎn)化率與溫度圖象的分析，涉及化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素，吸熱與放熱的判斷等，難度不大，會讀圖是解決本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，草酸及其鹽廣泛用于醫(yī)藥、印染、塑料等工業(yè)．
（1）已知25℃時，幾種常見弱酸的Ka如下表所示：
電解質(zhì)H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3
電離常數(shù)（mol•L-1）K1=5.6×10-2
K2=5.4×10-3		 K1=1.7×10-5 K2=6.2×10-10K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
①25℃時，濃度均為0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的順序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa＞Na2C2O4．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量后者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．
②下列關(guān)于0.1mol•L?1NaHC2O4溶液的說法正確的是ad．
a．HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性
b．HC2O4-的水解程度大于電離程度程度，溶液顯堿性
c．溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
d．溶液中c（H+）=c（OH-）+c（C2O42-）-c（H2C2O4）
（2）在t℃時，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示．又知t℃時Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12，下列說法不正確的是BD．
A．在t℃時，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5（mol•L-1）．
B．在MgC2O4飽和溶液中加入Na2CO3固體，可使溶液由c點到b點
C．圖中a點對應(yīng)的是MgC2O4的不飽和溶液
D．在t℃時，MgC2O4 （s）+2OH-（aq）?Mg（OH）2（s）+C2O42-（aq）平衡常數(shù)K=Ksp[Mg（OH）2]/Ksp （MgC2O4）

（3）草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗驗證草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，探究過程如圖2：
①從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置．
②該興趣小組進行上述實驗時，從實驗安全角度考慮，應(yīng)先點燃A（填“A”或“E”）處的酒精燈．
③若實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色，C中澄清石灰水變渾濁，E中黑色粉末變紅色．（補充實驗現(xiàn)象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO和CO2．
④為探究草酸亞鐵晶體分解的固體產(chǎn)物，興趣小組同學(xué)準確稱取3.60g草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O），相對分子質(zhì)量是180），充分加熱，使其完全分解，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為1.60g．若剩余固體只有一種鐵的氧化物，通過計算確定該氧化物的化學(xué)式為Fe2O3．草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3CO↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．
  點燃酒精燈		B．
向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
C．
讀取液體體積		D．
     加熱液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　　）
A．K+、H+、ClO-、I-B．Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32-
C．K+、Ca2+、HCO3-、OH-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．梔子花具有濃郁的香味是因為梔子酯，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　　）
A．該梔子酯的分子式C10H11O2
B．1mol梔子酯水解需要消耗2mol NaOH
C．梔子酯可以發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)
D．梔子酯的一氯代物有六種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列化學(xué)過程及其表述正確的是（　　）
A．新制氫氧化銅和乙醛反應(yīng)的離子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH- $→_{加熱}^{水浴}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
B．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-
C．向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總的物質(zhì)的量為2mol
D．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：
2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)代工業(yè)放琉涉及到反應(yīng)：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列說法正確的是（　　）
A．H2O為直線型分子
B．反應(yīng)中每生成1molS轉(zhuǎn)移了2mol電子
C．NaHS中含離子鍵和非極性鍵
D．琉單質(zhì)（S8）為原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國防中有重要應(yīng)用價值．
（1）硼原子的電子排布式是1s22s22p1．
（2）最簡單的硼烷是B2H6（乙硼烷），結(jié)構(gòu)見圖，其中B原子的雜化方式為sp3雜化．
（3）BF3和BCl3都有強烈接受孤電子對的傾向，如三氟化硼氣體與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標注出其中的配位鍵．
（4）近年來，人們肯定硼是人和動物氟中毒的重要解毒劑．硼在體內(nèi)可與氟形成穩(wěn)定的配合物BF4-
、，并以和氟相同的途徑參加體內(nèi)代謝，但毒性比氟小，且易隨尿排出，故認為硼對氟化物具有解毒作用．
（5）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中B（OH）3單元結(jié)構(gòu)如圖（1）所示．各單元中的氧原子通過O-H…O氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)如圖（2）所示．層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個硼酸晶體．
①H3BO3是一元弱酸，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，
②根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是bcdg．
a．硼酸晶體屬于原子晶體       b．硼酸晶體有鱗片狀的外層
c．硼酸晶體是分子晶體         d．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑
e．在B（OH）3單元中，B原子以sp3雜化軌道和氧原子結(jié)合而成
f．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
g．含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵
h．分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
③硼酸常溫下為白色片狀晶體，溶于水（273K時溶解度為6.35），在熱水中溶解度明顯增大（373K時為27.6）．請分析其中原因受熱時硼酸晶體中的大量氫鍵有部分斷裂所致，晶體內(nèi)氫鍵不利于物質(zhì)溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下6種說法中正確的數(shù)目是（　�。�
①在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe（NO3）2溶液會得到Fe（NO3）2固體
②溶解度和Ksp一樣只與溫度有關(guān)
③使用精密pH試紙測出84消毒液的pH為10.2
④升溫對于強酸、強堿pH不發(fā)生變化，弱酸升溫pH變小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好
⑥實驗室制氫氣，為加快氫氣的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2溶液．
A．1B．2C．3D．全部正確

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同步練習(xí)冊答案