某二元酸(H2A )在水中的電離方程式：H2A＝H＋＋HA－,

  又知0. lmol?L－1NaHA溶液的pH＝2，下列說法不正確的是

    A.因為，所以Na2A溶液顯堿性

    B. 0. lmol?L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0. 11 mol?L－1

    C. NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c (Na＋）＞c (HA－)＞c（H＋）＞c (A2－)＞c (OH－）

D.在NaHA溶液中，HA一電離的趨勢大于其水解的趨勢

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸H2A電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯
堿性
堿性
性，理由是（用離子方程式表示）
H2O+A2-?HA-+OH-
H2O+A2-?HA-+OH-
．
（2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
＜
＜
 0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
．
（3）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是
BD
BD
 （填寫字母）．
A．溶液pH=7                 B．水的離子積KW=c2（OH-）
C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸H2A的電離情況為：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2A溶液呈
弱堿性
弱堿性
（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
A2-+H2O?OH-+HA-
A2-+H2O?OH-+HA-
（用離子方程式表示）．
（2）寫出NaHA溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達式
Ka=
C(H+)．C(A2-)
C(HA-)
Ka=
C(H+)．C(A2-)
C(HA-)
．
（3）如果25℃時，0.10mol?L-1 H2A溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=
0.01
0.01
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?安徽模擬）某二元酸H2A在水溶液中發(fā)生電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-試完成下列問題：
（1）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是
 
．
A．c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L          
B．c（H+）=c（OH-）+c（HA-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完全中和10.2 g某二元酸H2A時，消耗了24 g NaOH。?

試求：?

(1)10.2 g該二元酸的物質(zhì)的量是多少？?

(2)該二元酸的摩爾質(zhì)量是多少？A的相對原子質(zhì)量是?多少?？?

(3)已知A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則A為何種元素？

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