13．磚瓦是用含鐵等元素的黏土隔絕空氣燒制而成的．當(dāng)燒窯作業(yè)臨近結(jié)束時(shí)，若用淋水的辦法來(lái)降低溫度，窯內(nèi)處于還原性氣氛，則磚呈青色，稱(chēng)青磚．若用捅開(kāi)窯頂自然冷卻的辦法，則磚呈紅色，稱(chēng)紅磚．由此判斷磚塊中的成分，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．磚塊中的主要成分是硅酸鹽
B．青磚中的鐵元素主要以氫氧化亞鐵的形式存在
C．紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在
D．青磚中的鐵元素主要以氧化亞鐵的形式存在

分析 A．磚塊的主要成分是硅酸鹽；
B．磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色；
C．紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在；
D．鐵元素主要以氧化亞鐵的形式存在呈青色．

解答 解：A．磚瓦的主要成分是硅酸鹽，故A正確；
B．磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色，故B錯(cuò)誤；
C．紅磚中的鐵元素主要以氧化鐵的形式存在，鐵元素被氧化生成Fe2O3而呈紅色，故C正確；
D．高溫下青磚中的鐵元素主要以氧化亞鐵的形式存在，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以磚瓦的燒制方法為載體，考查了粘土的主要成分、鐵的氧化物性質(zhì)的分析判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某金屬A及其化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe；DFeCl2
（2）向B溶液中加入KSCN溶液現(xiàn)象溶液變?yōu)榧t色，再加入A振蕩后現(xiàn)象加A振蕩后現(xiàn)象，溶液由血紅色變淺綠色
（3）寫(xiě)出E生成C的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，原因是CaCO3與上述水解平衡中的H+反應(yīng)，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀，若將氯化鐵溶液蒸干后灼燒則得Fe2O3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是（　　）
A．NaOHB．KSCNC．KMnO4D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，下面合成它的流程圖：

已知：①

②R-CH═CH2$→_{過(guò)氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的條件是NaOH的醇溶液、加熱；1mol化合物C完全燃燒需要消耗O210mol
（2）G所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羰基、羧基；
（3）下列說(shuō)法中正確的是cd：
a．1molC與足量的Na反應(yīng)生成1molH2         b．C能被催化氧化成酮
c．在Ni催化下1molG最多只能與1molH2加成  d．F能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種不同烯烴
（4）E與新制Cu（OH）2的化學(xué)方程式為+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）G的同分異構(gòu)體有多種．請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的同分異構(gòu)體：

②構(gòu)中含有  ②屬于酯類(lèi)  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），并注明反應(yīng)條件．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A～M為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分生成物和反應(yīng)條件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無(wú)色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式：CuCO3或Cu（OH）2（CO3）2．
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。篊＞O（填元素符號(hào)）．
（3）檢驗(yàn)L溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是取少量L溶液于試管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明含有Fe3+．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色氣體．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（　�。�
A．
用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖可確定首先沉淀的是C-
B．
圖表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．
一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為：X+3Y?Z
D．
圖表示溶液中反應(yīng)：I2+I-?I3- 平衡c（I3-）隨溫度變化，反應(yīng)速度V（正）M＜V（逆）N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，常溫下，W和Z的單質(zhì)均為氣態(tài)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
  …W
XY…Z
A．離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Z
C．元素X與Z形成的化合物中只含有離子鍵
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出MOH的電離方程式：MOH═M++OH-
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH -；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）寫(xiě)出B點(diǎn)，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系B點(diǎn)c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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