Question

11．海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)物和植物．海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等．此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl^-、Br^-（溴離子）、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要資源．

（1）寫(xiě)出步驟①、②、④分離提純的方法：①蒸餾②萃取分液④過(guò)濾
（2）步驟②分離提純過(guò)程中需要選用主要玻璃儀器的名稱(chēng)分液漏斗、燒杯
（3）欲除去初步提純后的粗鹽中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，應(yīng)向該粗食鹽水中依次加入稍過(guò)量 NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，然后過(guò)濾；向所得溶液中滴加稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到食鹽晶體．請(qǐng)您解釋Na₂CO₃ 溶液滴加順序是在BaCl₂ 溶液之后而在鹽酸之前的原因Na₂CO₃ 溶液滴加順序是在加在BaCl₂溶液之后，是為了除去過(guò)量的BaCl₂，加在鹽酸之前，可用鹽酸除去過(guò)量的Na₂CO₃，確保得到的NaCl不含雜質(zhì)．

Answer 1

分析 海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl^-、Br^-（溴離子）、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，
海水經(jīng)過(guò)蒸餾，可得到淡水；
碘易溶于有機(jī)溶劑，可加入苯或四氯化碳進(jìn)行萃取，然后蒸餾可得到碘；
海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，粗鹽經(jīng)提純化學(xué)處理后過(guò)濾可得到氯化鈉；
海水中含有氯化鎂，加入石灰水，可生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后在沉淀中加入鹽酸可生成氯化鎂，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶和脫水后可得氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可得金屬鎂，以此解答該題．

解答 解：（1）步驟①為海水的淡化，可用蒸餾操作分離，②為碘的萃取和分液，④為過(guò)濾，粗鹽經(jīng)提純化學(xué)處理后過(guò)濾可得到氯化鈉溶液，
故答案為：蒸餾； 萃取分液； 過(guò)濾；
（2）步驟②分離提純方法為萃取，需要選用主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，故答案為：分液漏斗、燒杯；
（3）鎂離子會(huì)與氫氧根離子、碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀，過(guò)濾后加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl₂ 、Na₂CO₃、過(guò)濾、在濾液中加入鹽酸至不再有氣體生成，將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽，Na₂CO₃ 溶液滴加順序是在加在BaCl₂溶液之后，是為了除去過(guò)量的BaCl₂，加在鹽酸之前，可用鹽酸除去過(guò)量的Na₂CO₃，確保得到的NaCl不含雜質(zhì)
故答案為：Na₂CO₃ 溶液滴加順序是在加在BaCl₂溶液之后，是為了除去過(guò)量的BaCl₂，加在鹽酸之前，可用鹽酸除去過(guò)量的Na₂CO₃，確保得到的NaCl不含雜質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物除雜的實(shí)驗(yàn)方案分析，氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，體現(xiàn)化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活的理念，題目難度中等．