下列比較不正確的是（　�。�
分析：A、非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B、同主族元素，電子層越少，得電子的能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物中陰離子的還原性越強(qiáng)；
D、同種元素的原子和陰離子，陰離子的電子數(shù)多，則半徑大．
解答：解：A、非金屬性O(shè)＞S，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，故A正確；
B、因主族元素，電子層越少，得電子的能力越強(qiáng)，電子層數(shù)S＜Se，則氧化性為S＞Se，故B正確；
C、非金屬性S＞Se，則還原性為H2S＜H2Se，故C錯(cuò)誤；
D、同種元素的原子和陰離子，陰離子的電子數(shù)多，則半徑大，則微粒半徑為S2-＞S，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查同一主族元素的性質(zhì)，明確元素周期律及元素性質(zhì)的比較方法即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南昌一模）V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中，W、Z屬同一主族；X分別與W、Y相鄰；V與W，V與Z均可形成原子個(gè)數(shù)比為4：l的共價(jià)化合物．請回答下列問題：
（1）下列比較不正確的是：
D
D
；
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y＞V；
C．沸點(diǎn)：V2Y＞XV3＞W(wǎng)V4；
B．穩(wěn)定性：WV4＞ZV4；
D．熔點(diǎn)：WY2＞ZY2；
（2）WX一與X2屬等電子體（微粒電子數(shù)相同，結(jié)構(gòu)也相似），則WX一的電子式為：
；
（3）X與Z組成化合物ZnXb熔點(diǎn)高，硬度大，且每個(gè)原子皆達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則化合物ZnXb的化學(xué)式為：
Si3N4
Si3N4
；其晶體熔化時(shí)，所破壞的微粒間相互作用是：
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
；
（4）工業(yè)上用W單質(zhì)與ZY2在高溫下，按物質(zhì)的量之比為3：1反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3C+SiO2
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑
3C+SiO2
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑
；
（5）由WV4與Y2、KOH構(gòu)成燃料電池，放電時(shí)，正極區(qū)的pH變化是：
升高
升高
（填“升高”，“降低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較不正確的是（　�。�
A、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO3B、與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞MgC、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SD、離子半徑：Cl-＞F-＞Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列比較不正確的是（　　）
A、穩(wěn)定性：HCl＞H2S
B、堿性：NaOH＞LiOH
C、中子數(shù)：
 
16
8
O＞
 
14
6
C
D、原子半徑：P＞O

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省南京實(shí)驗(yàn)國際學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列比較不正確的是（    ）

A. 穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HI       B. 堿性：NaOH > Mg（OH）2 > Al（OH）3

C. 酸性：H2SO4 >  H3PO4 > HClO4      D. 氧化性：O2 > S > Se

 

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