Question

鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性．鋰離子電池放電時的電極反應式為
負極反應：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）
正極反應：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-=LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）
下列有關說法正確的是（　　）

A、鋰離子電池充電時電池反應為C₆Li+Li_1-xMO₂=LiMO₂+C₆Li_1-x

B、電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小

C、鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li⁺向負極移動

D、鋰離子電池充電時陰極反應為C₆Li_1-x+xLi⁺+xe^-=C₆Li

Answer 1

分析：A．由所給電池正負極反應式加合得電池的總反應式為C₆Li+Li_（1-x）MO₂=LiMO₂+C₆Li_（1-x），充電反應為放電反應的總反應的逆反應；
B．比較這些金屬失去1mol電子時所對應的質(zhì)量可知；
C．在原電池放電時，電池內(nèi)部的陰離子向電源的負極移動；
D．鋰電池充電時陰極發(fā)生還原反應，生成鋰的單質(zhì)，聯(lián)系其存在方式判斷．

解答：解：A．由所給電池正負極反應式加合得電池的總反應式為C₆Li+Li_（1-x）MO₂=LiMO₂+C₆Li_（1-x），充電反應為放電反應的總反應的逆反應，則鋰電池充電時電池反應為LiMO₂+C₆Li_1-x=C₆Li+Li_（1-x）MO₂，故A錯誤；
B．在電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，消耗的質(zhì)量分別為：

7

1

g、

65

2

g、

108

1

g、

207

2

g，對比可知金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小，故B正確；
C．在原電池放電時，電池內(nèi)部的陽離子向正極移動，陰離子向電源的負極移動，故C錯誤；
D．鋰電池充電時陰極發(fā)生還原反應，生成鋰的單質(zhì)，與原電池的負極反應相反，反應的電極反應式為C₆Li_1-x+xLi⁺+xe^-=C₆Li，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度中等，注意電極總反應式的書寫，為解答該題的易錯點．