【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )
A.加熱
B.將稀硫酸改成98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片,改用鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛。完成下列填空:
(1)用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q
某溫度下測得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如下表:
時(shí)間(s) 濃度 ×10-3(molL-1) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式____________________;溫度升高,K值___________(選填“增大”、“減小”、“不變”);前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______________;若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_________。
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的主要原因是______________________。
(3)在固定容積的密閉容器中,加入1mol氮?dú)夂?/span>3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是__________________________________________________。
(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>1molNH3(溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)結(jié)束后溶液呈現(xiàn)酸性的原因________________________________(用離子方程式表示);在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力______(選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu),關(guān)于它的性質(zhì)敘述中正確的是
A. 1mol該有機(jī)物在一定條件下,能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體
C. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)
D. 1mol該有機(jī)物在一定條件下,能與7molNaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化六氨合鈷(Ⅲ)是一種重要的配合物原料,實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:[Co(NH3)6]Cl3在水中電離為[Co(NH3)6]3+和Cl-,[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表:
溫度(℃) | 0 | 20 | 47 |
溶解度(g) | 4.26 | 6.96 | 12.74 |
(1)第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研細(xì)的CoCl2·6H2O晶體,加熱煮沸與研細(xì)的目的是__
(2)實(shí)驗(yàn)室制備三氯化六氨合鈷(III)的化學(xué)方程式為:____________
(3)實(shí)驗(yàn)操作1為 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是_____
(4)現(xiàn)稱取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3(相對分子質(zhì)量為267.5),在A中發(fā)生如下反應(yīng):[Co(NH3)6]Cl3+3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl(裝置見右下圖),C中裝0.5000mol·L-1的鹽酸25.00mL,D中裝有冰水。加熱燒瓶,使NH3完全逸出后,用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端外壁上粘附的酸液于C中,加入2-3滴甲基紅指示劑,用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。
已知:
①當(dāng)?shù)味ǖ浇K點(diǎn)時(shí),共需消耗NaOH溶液___mL(準(zhǔn)確到0.01mL)。
②當(dāng)用上述原理測定某[Co(NH3)x]Cl3晶體中x值,實(shí)驗(yàn)過程中未用少量蒸餾水沖洗導(dǎo)管下端內(nèi)外壁上粘附的酸液于C中,則x值將______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是( )
A.提出原子學(xué)說B.發(fā)現(xiàn)氧氣
C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)元素周期律
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各選項(xiàng)中,各類物質(zhì)依次表示為X、Y、Z,其中與圖中三個(gè)圓所示的從屬關(guān)系不相符的是:
A. 氧化物、化合物、純凈物
B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物
C. 膠體、分散系、混合物
D. 復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是( )
A.1mol O2(g)的能量一定高于2mol SO2(g)的能量
B.2mol SO2(g)和1mol O2(g)的總能量一定高于2mol SO3(g)的總能量
C.2mol SO2(g)的能量一定高于2mol SO3(g)的能量
D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL,有以下儀器:
①燒杯②漏斗③托盤天平(帶砝碼)④玻璃棒⑤膠頭滴管
(1)配制時(shí),必須使用的儀器有____________(填代號),還缺少的玻璃儀器是____________________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是____________________,____________________。
(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。
(3)根據(jù)計(jì)算應(yīng)用托盤天平稱量NaOH_______g。
(4)請你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大________(填寫字母)。
A.將NaOH放在濾紙上稱量
B.稱取NaOH的砝碼已生銹
C.容量瓶未干燥即用來配制溶液
D.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容;
E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
F.在容量瓶中定容時(shí)視線如圖所示
G.燒杯未進(jìn)行洗滌
H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
(5)若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線,應(yīng)采取的措施是_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
下列說法正確的是( )
A. 沸點(diǎn) A2D<A2X
B. CA3 分子是非極性分子
C. B、C、D 形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體
D. C 形成的常見單質(zhì)中 σ 鍵與 π 鍵個(gè)數(shù)之比為 1:2
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