將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(   )
A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＜bD．無法確定
A

試題分析：恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學(xué)平衡向逆向進(jìn)行，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率減少，即b＜a；選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，體積均為1 L的四個(gè)密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2 mol SO2＋1 mol O2
1 mol SO2＋0.5 mol O2
2 mol SO3
2 mol SO2＋2 mol O2
反應(yīng)放出或吸收的熱量(kJ)
a
b
c
d
平衡時(shí)c(SO3) (mol·L－1)
e
f
g
h
 
下列關(guān)系正確的是(　　)
A．a(chǎn)＝c；e＝g      B．a(chǎn)>2b；e>2f       C．a(chǎn)>d；e>h     D．c＋98.3e>196.6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
在427°C時(shí)的平衡常數(shù)是9．4．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L-1，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是
A．T1<T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．T1<T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．T1>T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．T1>T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是
A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B．使用催化劑不能改變平衡常數(shù)
C．平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變
D．增大壓強(qiáng)促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，反應(yīng)室（容積恒定為2L）中有反應(yīng)：A(g) +2B(g)C(g) 
（1）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是              （選填字母）。
A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D．2υ正（A）= υ逆（B）
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=                          。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：

①P1         P2 ， 正反應(yīng)的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號(hào)）。
A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時(shí)將1mol A和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉(zhuǎn)化率=             ，此時(shí)υ正         υ逆
（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應(yīng)中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反應(yīng)放熱），當(dāng)其達(dá)到平衡時(shí)，在下圖的曲線中，符合勒夏特列原理的曲線是
A．①②B．③④C．①D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的70%，則
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
下列說法正確的是
A．2 c1＞c3       B．a(chǎn) + b=92.4        C．2P1＜P3      D．α1 +α3=1

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