9．下列反應不屬于取代反應的是（　�。�
A．苯與溴反應制溴苯
B．苯與濃硝酸在濃硫酸作用下制硝基苯
C．乙醇與乙酸的酯化反應
D．一定條件下苯與氫氣反應制環(huán)己烷

分析 根據(jù)取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷．

解答 解：A．苯與液溴反應，苯環(huán)上的氫原子溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應，故A錯誤；
B．苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下反應生成硝基苯，該反應為取代反應，故B錯誤；
C．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代反應，故C錯誤；
D．苯與氫氣生成環(huán)己烷的反應為加成反應，不屬于取代反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了有機反應類型的判斷，題目難度不大，明確常見有機反應的概念及判斷方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列方法正確的是（　�。�
A．苯的結構中存在碳碳單鍵
B．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應
C．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯和乙烯都能與溴水發(fā)生反應而使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
②已知反應Ⅰ的能量變化如圖1所示：由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%．
（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有機物A含碳54.5%、氫9.10%、氧36.4%（質(zhì)量分數(shù)），在標準狀況下，蒸氣密度是1.96g•L-1它易溶于水，其水溶液與新制的氫氧化銅混合，加熱到沸騰，有紅色沉淀生成．有機物B含碳60%、氫13.33%、氧26.67%（質(zhì)量分數(shù)），蒸氣密度是氫氣的30倍，它能發(fā)生酯化反應．則下列各組中，A、B的結構簡式正確的（　�。�
A．CH3CHO    HCOOCH3B．CH3CH2CHO    CH3COOH
C．CH3CHO    CH3COOHD．CH3CHO    CH3CH（OH）CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4 mol/L．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL 4.6mol/L的稀H2SO4，則需要取6.5mL的該硫酸，將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入水中，邊注邊用玻璃杯攪拌．
（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）． 
①未經(jīng)冷卻趁熱溶液注入容量瓶中：偏高．
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4潤洗：偏高．
③定容時仰視觀察液面偏低．
（4）常溫下，某學生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學分析其原因常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗，并檢驗反應的主產(chǎn)物．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請用化學反應方程式解釋這一現(xiàn)象2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇氧化反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是加熱產(chǎn)生乙醇蒸氣；乙的作用是冷凝產(chǎn)物．
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到的有機物都有CH3CHO、C2H5OH （填結構簡式）．該反應的主產(chǎn)物與新制氫氧化銅發(fā)生反應的化學方程式是：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是N2（填化學式）．
（4）若試管a中收集到的液體有刺激性氣味，用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有CH3COOH （填結構簡式），要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入c （填寫字母），然后蒸餾，得到主產(chǎn)物．
a．飽和氯化鈉溶液    b．苯    c．飽和碳酸氫鈉溶液      d．四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．含苯酚的工業(yè)廢水的方案如圖所示：

回答下列問題：
（1）設備①進行的是分液操作（填寫操作名稱），實驗室這一步操作所用的儀器是分液漏斗；
（2）由設備②進入設備③的物質(zhì)A是C6H5ONa，由設備③進入設備④的物質(zhì)B是NaHCO3；
（3）在設備③中發(fā)生反應的化學方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（4）在設備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應，產(chǎn)物是CaCO3、NaOH和水，可通過過濾操作（填寫操作名稱）分離產(chǎn)物；
（5）如圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、CO2、NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．海水淡化后得到母液，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請回答：
（1）下列金屬中，其冶煉方法與鎂相同的是ac（填序號）．
a．Na      b． Fe      c．Al      d．Hg
（2）已知溴的沸點是59℃．操作1和操作2的名稱分別是過濾、萃取分液．
（3）反應①的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H+=SO42-+2Br-；反應②的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（4）為除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)硫酸鹽、氯化鈣和氯化鎂可選擇的除去雜質(zhì)的試劑及其加入的順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．1摩爾某氣態(tài)烴完全燃燒可得到2摩爾二氧化碳；在一定條件下，1摩爾該烴能與2摩爾氫氣發(fā)生加成反應，這種烴是（　　）
A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C2H6

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