【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 對(duì)2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深

B. 向橙色 K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色

C. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr +HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

【答案】A

【解析】

A．增大壓強(qiáng)使容器體積變小，碘濃度增大，所以顏色加深，但增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>A選；B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色，發(fā)生Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>B不選；C．可以可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強(qiáng)，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>C不選；D．加入硝酸銀后，HBr和硝酸銀反應(yīng)生成AgBr沉淀而使平衡正向移動(dòng)，所以溶液顏色變淺，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/span>D不選；故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ag2SO4的KW為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿(mǎn)燒瓶。則a和b分別是

a(干燥氣體)

b(液體)

A

NO

水

B

CO2

飽和NaHCO3溶液

C

Cl2

飽和NaCl溶液

D

NH3

1 mol·L－1鹽酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某微生物電解池(MEC)制氫工作原理如右圖所示。用該電解池電解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.Y為電源的正極

B.該電解裝置中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+

C.當(dāng)2mol H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4L H2

D.電解一段時(shí)間后，溶液中的值變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除雜：

①NaCl溶液中有少量的NaHCO3

方法 ____________________方程式為 ____________________

②小蘇打溶液中有少量的蘇打

方法____________________方程式為 ____________________

③碳酸鈉溶液中有少量的碳酸氫鈉

方法____________________方程式為 ____________________

④碳酸氫鈉固體中有少量碳酸鈉固體

方法____________________方程式為____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

A.①②B.①③C.只有③D.只有①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（ ）

A.A是Cu，B是Zn，C為硫酸銅

B.A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸

C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年10月15日，中國(guó)用“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

D. 高氯酸銨中氯元素的化合價(jià)為+7價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無(wú)水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱(chēng)取W克純凈無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。

（1）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用___。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/span>___時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)。

（2）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為___mol/L。

（3）若所稱(chēng)取的Na2CO3不純，則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為c2mol/L。在下述情況下，c1與c2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：

①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則c1___c2。

②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則c1___c2。

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