在下列元素中最高正化合價數(shù)值最大的是


  1. A.
    Na
  2. B.
    P
  3. C.
    Cl
  4. D.
    Ar
C
解析：Na原子的最外電子層只有1個電子故為+1價，P原子最外電子層有5個電子，最高正價為+5價，Cl原子最外電子層有7個電子，其最高正價為+7價，Ar是8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化合價為0，則最高化合價是Cl．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》）
（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：
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①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出
 
．
②由原子間的成鍵特點，可以預(yù)測中心原子Mg的雜化類型可能為
 
；Mg原子的核外電子排布式可表示為
 
．
③下列比較中正確的是
 

A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
（2）將TiCl4在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2Mg
 1220～1420K 
.
 
 Ti+2MgCl2
①Ti元素在元素周期表中的位置是
 
，鈦原子的外圍電子排布式為
 
．
②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl4屬于
 
（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 
．
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵精英家教網(wǎng)
（3）2001年報導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄．如圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，則棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為
 

A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、第三周期元素原子半徑 Cl＜S＜NaB、在鹵化氫中HF最不穩(wěn)定C、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點最高D、主族元素的最高正化合價一般等于其最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知：A、B、C、D四種短周期元素，其化合價最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B原子的核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸。試回答下列有關(guān)的問題：

（1）寫出C元素原子的價電子軌道表達(dá)式       ；D元素的價電子排布式        。

（2）已知B元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g·L-1，則在該化合物的分子中B原子的雜化方式為          。

（3）已知C、D兩種元素形成的化合物通常有CD3、CD5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，則屬于極性分子的化合物的化學(xué)式是          。

（4）由B元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體和由C元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體相比，熔點較高的晶體是        （填寫晶體的名稱）。

（5）由A、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

若

a＝5.6×10-8cm，則該晶體的密度為              g·cm-3（精確到小數(shù)點后1位）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國化學(xué)家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：

 

①上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出。

②由原子間的成鍵特點，可以預(yù)測中心原子Mg的雜化類型可能為______  ；Mg 原子的核外電子排布式可表示為______________________。

③下列比較中正確的是____________ 

A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al

C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2

（2）將TiCl4在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

①Ti元素在元素周期表中的位置是      ，      鈦原子的外圍電子排布式為       。

②TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于       (填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水，下列說法正確的是           。

A．苯與B3N3H6互為等電子體     

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

(3)2001年報導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。下圖中示意的該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱，在棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內(nèi),則該化合物的化學(xué)式可表示為           。（填字母選項）

A．MgB          B．MgB2         C．Mg2B         D．Mg3B2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：高考真題 題型：推斷題

已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化臺價氧化物的水化物是強(qiáng)酸。回答下列問題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是_______________；
（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是___________________；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是______________；
（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式）_________，其原因是_________； ②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分____________；
（5）W和Q所形成的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W( QH2)4和HCl氣體；W( QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是____________________。

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