Question

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價(jià)化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說(shuō)法不正確的是（     ）

A．原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)

B．X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR

D．Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

Answer 1

D

解析試題分析：離子化合物Z₂Y中Z的化合價(jià)為+1價(jià)，Y的化合價(jià)為-2價(jià)，分別為ⅠA族和ⅥA族元素。已知Y、R同主族，且形成共價(jià)化合物RY₃，則R為S元素，Y為O元素。Z、R、W同周期，則Z為Na元素，X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則W是Cl元素，根據(jù)XW₄可知X為C元素。A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，Z、R、W同周期，分別為Na、S、Cl，原子序數(shù)逐漸增大，則原子半徑逐漸減小，故A正確；B、X₂W₆分子為C₂Cl₆，每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，C原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl形成1個(gè)共價(jià)鍵，最外層電子數(shù)也為8，故B正確；C、H_mY為H₂O，含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：H_mY＞H_nR，故C正確；D、Y、Z兩種元素組成的化合物有Na₂O、Na₂O₂等，其中過(guò)氧化鈉中還含有非極性鍵，故D錯(cuò)誤，答案選D。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用。