Question

X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表；

元素	相關信息
X	X是形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態(tài)氧化物能產生溫室效應
Y	Y是地殼中含量最多的元素
Z	Z和Y形成的一種化合物Z2Y2為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣的來源
V	V的單質是淡黃色固體，是黑火藥的一種主要成分
W	W的單質是人們最早發(fā)現和使用的金屬之一

（1）X位于第

 

周期

 

族．
（2）寫出Z₂Y₂與水反應的離子方程式

 

．
（3）X和V形成的化合物是一種無色液體，其合成方法之一是一定條件下用含氫質量分數最大的有機物和V的單質為原料，同時生成一種臭雞蛋氣味的氣體．請寫出化學反應方程式

 

．
（4）已知：W₂Y₃（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY₂（g）△H=-26.7kJ?mol^-1
3W₂Y₃（s）+XY（g）=2W₃Y₄（s）+XY₂（g）△H=-50.75kJ?mol^-1
W₃Y₄（s）+XY（g）=3WY（s）十XY₂（g）△H=-36.5kJ?mol^-1
則相同條件下，反應WY（s）+XY（g）=W（s）+XY₂（g）的△H=

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，X是形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態(tài)氧化物能產生溫室效應，則X是C元素；
Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；
Z和Y形成的一種化合物Z₂Y₂為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣的來源，則Z為Na元素；
V的單質是淡黃色固體，是黑火藥的一種主要成分，則V為S元素；
W的單質是人們最早發(fā)現和使用的金屬之一，則W是Cu元素；
（1）X是C元素；
（2）Z₂Y₂是Na₂O₂，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（3）氫質量分數最大的有機物為CH₄和V的單質S為原料反應生成CS₂和H₂S；
（4）根據已知方程式結合蓋斯定律進行計算．

解答： 解：X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，X是形成化合物種類最多的元素，它的一種氣態(tài)氧化物能產生溫室效應，則X是C元素；
Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O元素；
Z和Y形成的一種化合物Z₂Y₂為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣的來源，則Z為Na元素；
V的單質是淡黃色固體，是黑火藥的一種主要成分，則V為S元素；
W的單質是人們最早發(fā)現和使用的金屬之一，則W是Cu元素；
（1）X是C元素在周期表中位于第二周期第IVA族；
故答案為：二、IVA；
（2）Z₂Y₂是Na₂O₂，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）氫質量分數最大的有機物為CH₄和V的單質S為原料反應生成CS₂和H₂S，則其反應的方程式為：CH₄+4S

一定條件  .

CS₂+2H₂S；
故答案為：CH₄+4S

一定條件  .

CS₂+2H₂S；
（4）已知：W₂Y₃（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY₂（g）△H=-26.7kJ?mol^-1 ①，
3W₂Y₃（s）+XY（g）=2W₃Y₄（s）+XY₂（g）△H=-50.75kJ?mol^-1 ②，
W₃Y₄（s）+XY（g）=3WY（s）十XY₂（g）△H=-36.5kJ?mol^-1 ③，
根據蓋斯定律，把方程式①×

1

2

-②×

1

6

-

1

3

×③得反應WY（s）+XY（g）=W（s）+XY₂（g）△H=-26.7×

1

2

-（-50.75×

1

6

）-（

1

3

×-36.5）=+7.3 kJ?mol^-1．
故答案為：+7.3 kJ?mol^-1．

點評：本題考查位置結構性質的相互應用，涉及元素的推斷、離子方程式的書寫、蓋斯定律的應用等知識點，明確基本概念、基本理論即可解答，題目難度中等．