【題目】下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是( )
A.硅在地殼中的含量?jī)H次于氧
B.硅在自然界中既有化合態(tài),又有游離態(tài)
C.硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
D.硅單質(zhì)的導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說(shuō)法正確的是
A. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系中將有AgBr沉淀生成
B. 加入NaBr固體,AgBr的溶解度減小,AgBr的Ksp也減小
C. 在AgBr飽和溶液中加入固體NaBr,可使溶液中c點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. 在t℃時(shí),AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4,為最密堆積,每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;
②25℃時(shí),BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9;
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過(guò)過(guò)濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。
①過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來(lái)制備,制備時(shí)需加入大量的水,同時(shí)加熱,其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸,其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羥氡(NH2OH)為一元弱堿(25℃時(shí),電離常數(shù)Kb=9.0×l0-9),其電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液,恒定25℃時(shí),滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知:lg3=0.5)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中NH2OH電離常數(shù)相等
B. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5
C. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. C點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 不粘鍋表面涂有的聚四氟乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 工業(yè)酒精因含有甲醇,飲后可能會(huì)造成人的雙目失明甚至死亡
C. 化合物屬于烴的衍生物,能發(fā)生加聚反應(yīng)
D. 苯酚有殺菌和止痛作用,可以直接涂抹到皮膚上消毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)方程式正確的是( )
A. 苯酚與純堿溶液混合反應(yīng)的離子方程式:2C6H5OH + CO32-→CO2↑+ H2O + 2C6H5O-
B. 溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng):
C. 醋酸除水垢的離子方程式:CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2O
D. 苯甲醇與氧氣發(fā)生催化氧化:2C6H5CH2OH + O22C6H5CHO + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。
資料顯示:水合肼有還原性,能消除水中溶解的氧氣;NaIO3是一種氧化劑。
回答下列問題:
(1)水合肼的制備:有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。
①用下圖裝置制取水合肼,其連接順序?yàn)?/span>_________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
②裝置A的作用是_______。
③開始實(shí)驗(yàn)時(shí),先向氧化鈣中滴加濃氨水,一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時(shí)不能過(guò)快的理由___________。
(2)碘化鈉的制備
ⅰ.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水,攪拌、冷卻,加入25.4g碘單質(zhì),開動(dòng)磁力攪拌器,保持60~70℃至反應(yīng)充分;
ⅱ.繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗品,同時(shí)釋放一種空氣中的氣體;
ⅲ.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時(shí),然后將溶液與活性炭分離;
ⅳ.將步驟ⅲ分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得產(chǎn)品24.0g。
④步驟ⅰ適宜采用的加熱方法是水浴加熱, 該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_________。步驟ⅱ中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
⑤步驟ⅲ “將溶液與活性炭分離”的方法是趁熱過(guò)濾。
⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為__________。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),水合肼實(shí)際用量比理論值偏高,可能的原因是___________。
⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì)。取少量固體樣品于試管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸,片刻后溶液變藍(lán)。得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性____________。(若認(rèn)為合理寫出離子方程式,若認(rèn)為不合理說(shuō)明理由)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其單質(zhì)及化合物在航天、軍事、航海、醫(yī)疔等領(lǐng)域都有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為___________。
(2)化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3的綠色晶體是TiCl3的六水合物的一種晶型,該晶體中,與Ti3+形成配位鍵的原子是___________ (填元素符號(hào)),該原子的雜化類型為___________雜化,該晶體所含元素中,電負(fù)性最大的元素是___________ (填元素符號(hào))。
(3)化學(xué)式為[Ti(H2O)5 Cl]Cl2·H2O的綠色晶體是TiCl3的六水合物的另一種晶型,取1mol該晶體溶于水配成500mL溶液,加入足量AgNO3溶液使Cl-完全沉淀,消耗AgNO3的物質(zhì)的量為___________mol。
(4)鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如下表所示,
TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是______________________。
(5)TiO2能溶濃硫酸并析出一種離子晶體,已知其中陽(yáng)離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽(yáng)離子,其結(jié)構(gòu)如下圖所示,陽(yáng)離子化學(xué)式為___________,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子___________。
(6)下圖是鈦晶體在空間的一種堆積方式,此堆積方式名稱為___________,鈦原子的配位數(shù)為__________。已知:a=0.295nm,c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計(jì)算式即可)。
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