根據(jù)元素周期律判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A、酸性強弱：H3PO4＞H2SO4B、金屬性：Na＞AlC、堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2D、原子半徑：Cl＞Na
分析：A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；
C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水合物的堿性越強；
D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減�。�
解答：解：A．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故B正確；
C．金屬性Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水合物的堿性越強，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質與對應的單質、化合物的性質的關系，把握比較的角度，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
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（1）陰影部分中元素N在元素周期表中的位置為第           周期        族，其單質分子中含有的共用電子對數(shù)目為          對。
（2）根據(jù)元素周期律，請你預測H3AsO4、H3PO4、
的酸性強弱：H3AsO4        H3PO4（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在一定條件下，S、Se都能與H2反應，根據(jù)元素周期律判斷，Se與H2反應比S與H2的反應     。（填“更難”或“更易”）

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