工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知白云石的主要成分可表示為：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是         。
若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要      。
A．蒸發(fā)皿B．坩堝C．泥三角D．石棉網(wǎng)
（2）加入H2SO4控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖所示，pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致鎂浸率降低，其原因?yàn)?u>              ，pH過(guò)低對(duì)產(chǎn)品影響是            。

（3）從溶液中獲得CaSO4·2H2O的操作是蒸發(fā)濃縮、       、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（4）寫(xiě)出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：                                  。檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是：                                    。
（5）沉淀反應(yīng)過(guò)程中，溫度對(duì)產(chǎn)品的純度也有一定的影響。如圖為反應(yīng)溫度對(duì)氧化鎂純度的影響。最終確定本反應(yīng)的適宜溫度為          。
（1）礦石粉碎（2分）BC（2分，選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選不得分）
（2）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（2分）；產(chǎn)品純度下降（合理答案均給分）（2分）
（3）冷卻結(jié)晶（或結(jié)晶）（1分）
（4）Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）
取最后一次洗滌液，加BaCl2溶液，無(wú)沉淀則洗凈（2分）
（5）40℃（2分）

試題分析：（1）礦石粉碎，增大接觸面積，充分反應(yīng)；加熱固體需用坩堝及三腳架、泥三角等；（2）pH過(guò)高會(huì)Mg(OH)2或MgO未完全溶解，從而是鎂浸取率降低；pH過(guò)低會(huì)導(dǎo)致氧化鐵等雜質(zhì)溶解形成雜質(zhì)導(dǎo)致產(chǎn)品純度降低；（3）降溫結(jié)晶或冷卻結(jié)晶，不能用蒸發(fā)結(jié)晶；（4）氨水與鎂離子的反應(yīng)，取最后一次洗滌液，加BaCl2溶液，無(wú)沉淀則洗凈；（5）取純度最高時(shí)的溫度。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是(　　)。
①可以電解熔融的氯化鈉來(lái)制取金屬鈉　②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂�、塾秒娊夥ㄒ睙掍X時(shí)，原料是氯化鋁�、軣掕F時(shí)高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱
A．②③B．①③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”（侯氏制堿法）兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：_________________________________________________；
②寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________  _；                               。
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？________________________________________；
（2）鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用。
①煉鋼時(shí)，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________________。
②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹__   __（填“前”或“后”）加入。
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法不正確的是
A．T1>T2
B．海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致CO32-濃度降低
C．當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO32- 濃度越低
D．大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制得石灰乳，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾、洗滌。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。
（3）從熔點(diǎn)與硬度方面來(lái)看，鎂合金與鎂相比較，其特點(diǎn)有__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素鍶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族。碳酸鍶（SrCO3）被廣泛用于彩色電視機(jī)的陰極射線管。以天青石（主要成分為SrSO4，含不溶性雜質(zhì)）為原料制取高純碳酸鍶的“煅燒浸取法”部分工藝流程示意如下。

（1）寫(xiě)出與元素鍶同族第3周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：         。
（2）隔絕空氣高溫焙燒中，若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 。
（3）制取高純碳酸鍶過(guò)程中，常用乙醇胺（HOCH2CH2NH2）作為CO2吸收劑。乙醇胺水溶液顯弱堿性（與NH3溶于水原理相似），原因是         （用離子方程式表示）。
（4）該流程中過(guò)濾2之后還有除雜等多步操作，其中最后兩步是           。
（5）“低溫濕法”是一種制取碳酸鍶的方法：將天青石粉末與碳酸鈉溶液混合，70oC下加熱1～2h后，經(jīng)一系列操作，得到碳酸鍶。主要反應(yīng)為：
SrSO4（s）+CO（aq）     SrCO3（s）+SO（aq）
[已知：70oC時(shí)，Ksp（SrSO4）=3．3×10－7，Ksq（SrCO3）=1．1×10－10]
上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                。
（6）通過(guò)“低溫濕法”得到的碳酸鍶純度較低，可能的原因是               （寫(xiě)一種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

海洋是資源的寶庫(kù)，海水中幾乎存在所有的天然元素。海洋資源化學(xué)就是研究從海洋中提取化學(xué)物質(zhì)的學(xué)科，除了研究從海洋中提取常量元素外，還研究從海洋中提取微量元素（濃度小于1mg/L）。
（1）海洋中含量最高的鹵素元素在周期表中的位置為                      ；與其同周期相鄰且單質(zhì)為固體的元素原子的核外電子排布式為                   。
（2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、鈉、鎂、硫，其離子半徑從大到小的順序?yàn)?u>        （用離子符號(hào)表示），其中形成的化合物中能發(fā)生潮解的是                   （用電子式表示）。
（3）微量元素鈹在海水中主要以Be(OH)+形式存在，其性質(zhì)與鋁元素相似，目前是從綠寶石（主要成分為鈹鋁硅酸鹽Be3Al2Si6O18）中提取，由于鈹是航空、電子、汽車等工業(yè)不可替代的戰(zhàn)略金屬材料，因此海水提鈹會(huì)成為海洋資源化學(xué)新的研究方向。請(qǐng)寫(xiě)出：
①鈹鋁硅酸鹽的氧化物形式的化學(xué)式：                                     。
②Be(OH)+與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：                                   。
（4）下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)流程中，不合理的是     （選填編號(hào)）。
a．海水提溴：海水濃縮溴蒸氣液溴
b．海水提鎂：海灘貝殼石灰乳MgO鎂
c．海帶提碘：海帶灼燒濾液含碘有機(jī)溶液碘晶體
d．海鹽提純：海鹽精鹽濾液食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

工業(yè)上用重晶石（BaSO4)制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單的表示如下：

（1）若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是______。
a．加人過(guò)量的炭，同時(shí)通入空氣  b．設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出
（3）在第一次過(guò)濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是______。
（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：
BaSO4 (s)+CO32－(aq)BaCO3(s)+SO42－(aq)
則：①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為_(kāi)_____。
②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有______。
③已知：Ksp(BaCO3)=2.40×10－9，Ksp(BaSO4)=1.20×10－10。現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____。如用1.00 L 0. 210 mol ? L－1 Na2CO3溶液處理，試計(jì)算BaSO4被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量______(要有計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列從海水中提取鎂的工藝流程中，你認(rèn)為最合理的是（     ）
A．
B．
C．
D．

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