X元素原子的質(zhì)量數(shù)為ｍ，核內(nèi)中子數(shù)為ｎ，則ｗｇｘ+含有電子的物質(zhì)的量是（      ）
A．　B．
C．D．
：B

試題分析：先根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—中子數(shù)計算質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-
電荷數(shù)計算一個陽離子含有的電子數(shù)，然后根據(jù)n=" m/M" 計算含有電子的物質(zhì)的量。
解：該離子中含有的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=m-n，陽離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=m-n-1；數(shù)值上，核素的相對原子質(zhì)量等于其質(zhì)量數(shù)，所以
wg X+離子含有的電子的物質(zhì)的量=" (w/m" )×(m-n-1)=(m-n-1)w/m  mol．
故選B。
點評：本題考查了陽離子中核外電子數(shù)的計算，注意：核素的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是（   ）
A．原子半徑：R>QB．R和Q可形成離子化合物
C．R和Q可形成非極性分子RQ2D．R和Q可形成共價化合物RQ3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）有X、Y兩種元素，Y的第三個電子層上有2個電子，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的３倍，請寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖：X、              ；Y、                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）原子X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，其陽離子Xn+核外共有ａ個電子，則X的質(zhì)量數(shù)為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素。①原子半徑：A<C<B<E<D;②原子的最外層電子數(shù)：A=D、C=E、A+B=C;③原子的層電子層數(shù)：B="C=2A;" ④B元素的最高正價與最低負價數(shù)量之差為2，⑤F在地殼中金屬含量第二，下列說法正確的是（   ）
A．因為C的氫化物分子內(nèi)含氫鍵所以比E的氫化物穩(wěn)定
B．過量F與22.4LC單質(zhì)完全反應，轉(zhuǎn)移4mol電子
C．因為E單質(zhì)相對于分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)相對分子質(zhì)量，所以E單質(zhì)的熔點比Br2要低
D．A、D形成化合物的水溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示。請回答下列問題：
 
B
C
D
 
A
 
 
 
E
（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序為             ；（填元素符號）
（2）E的氫化物與其最高價氧化物對應水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)。反應的化學方程式為                                     ；
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是           ；
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1 mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來。若此置換反應生成3mol B的單質(zhì)，則該反應在298K下的△H             （注：題中所設單質(zhì)的為穩(wěn)定單質(zhì)）。
（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知：A、B、C為中學常見的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：
（1）物質(zhì)K的化學式為　　　　　　。
（2）物質(zhì)M的電子式為　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了D物質(zhì)的　　　　（填字母序號）。
A. 氧化性　　　     B. 還原性　　　      C. 漂白性
（4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為                             。
（5）先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現(xiàn)象為　         　　　　　　                         。
（6）H溶液在空氣中常期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：                              。
（7）A與C可以在一定條件下發(fā)生化合反應，其產(chǎn)物中元素A與C的質(zhì)量比為4：7，該物質(zhì)是某礦石的主要成分之一，常用于生產(chǎn)G。某化工廠所用礦石樣品含雜質(zhì)25%，若取8.8噸該礦石，假設生產(chǎn)過程中無其他損失，可制得含G 98%的產(chǎn)品      噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，
則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，反應④的化學方程式為④                       ．
(2)若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是____________________，已知常溫下1g D與F反應生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為____________________，分子E的結(jié)構(gòu)式為__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A～H有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中A是鹽，B、C、D、E、F在常溫常壓下均是氣態(tài)物質(zhì)，反應④、⑤均在溶液中進行，轉(zhuǎn)化中反應條件略去。

試回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的化學式為          ，電解時陰極反應式為          .
（2）反應③的化學方程式為                 。
（3）反應⑤的離子方程式為                。
（4）鎂與鋁能形成多種合金，為了確定某合金樣品的成分，小明同學設計如圖所示的實驗步 驟，確定合金組成。

①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有   （填字母）。
a．m、n    b．m、y    c．n、y
②若合金中Mg的物質(zhì)的量分數(shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7 mol，試在圖中作出y隨x變化的曲線。

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