一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD．在相同條件下，8gA和15gB反應可生成D和0.125molC．從上述事實可推知C的摩爾質量為
 
．
考點：摩爾質量
專題：計算題
分析：根據(jù)質量守恒定律計算16gA和22gB恰好反應生成C的質量，再根據(jù)質量定比關系計算8gA反應需要B的質量，判斷A是否過量，再根據(jù)不足量的物質利用質量定比關系計算生成C的質量，根據(jù)M=
m
n
計算C的摩爾質量，摩爾質量在數(shù)值上等于相對分子質量．
解答： 解：16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD，根據(jù)質量守恒定律，生成C的質量為16g+22g-4.5g=33.5g，
故8gA完全反應所以B的質量為
22g×8g
16g
=11g，小于15g，故A完全反應，
8gA完全反應生成0.125molC，C的質量為33.5g×
8g
16g
=16.75g，
故C的摩爾質量為
16.75g
0.125mol
=134g/mol，
故C的摩爾質量為134g/mol，
故答案為：134g/mol．
點評：本題考查常用化學計量的有關計算、質量守恒定律等，難度不大，注意進行過量計算確定是否完全反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的無色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
D、能溶解Al（OH）3固體的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用27.2mL 98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm-3）配制成500mL的稀硫酸，取100mL該稀硫酸，放入一塊鋅片兩者恰好完全反應（反應前后溶液的體積變化忽略不計）．求：
（1）濃硫酸的物質的量濃度為
 
mol?L-1
（2）參加反應的鋅的質量為
 
g
（3）生成氣體的體積（標準狀況下）為
 
L
（4）生成ZnSO4的物質的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖：（提示：A與硫反應生成低價態(tài)）

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體E粒子直徑大小的范圍：
 
．
（2）A、B、H的化學式：A
 
，B
 
，H
 
．
（3）①H2O2分子的電子式：
 
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：
 
．
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

4.5g水與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，100mL某氣體的質量為0.179g．試計算這種氣體的摩爾質量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關原理，回答下列各小題：
已知NaHSO4在水中的電離方程為NaHSO4=Na++H++SO
 
2-
4

（1）在NaHSO4溶液中c（H+）
 
c（OH-）+c（SO
 
2-
4
）（填“＞”“=”或＜，下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH
 
7；
（2）將20mL　pH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為
 

（3）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的
 
極，發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”）而損耗，鐵受到保護．

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科目：高中化學 來源： 題型：

取100mL 2mol/L和300mL 1mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是（　　）
A、1.5mol/L
B、2mol/L
C、1.0mol/L
D、1.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，如果水的密度為1g/cm3則加入水的體積（　�。�
A、小于100mL
B、等于100mL
C、大于100mL
D、不能確定

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