Question

【題目】常溫下，向1 L濃度為0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固體得到X溶液，將X溶液平均分成兩等份，一份通入HCl氣體，得到溶液Y，另一份加入NaOH固體得到溶液Z，溶液Y、Z的pH隨所加物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是

A. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)曲線代表的是加入NaOH的曲線

B. 溶液中水的電離程度：c＞b

C. a點(diǎn)：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 稀釋Y溶液后，溶液中變大

Answer 1

【答案】C

【解析】

本題主要考查鹽類水解與弱電解質(zhì)的電離平衡以及酸堿中和相關(guān)計(jì)算。由題可知，n[CH2(OH)COOH]=0.4mol，第一次加入0.2molNaOH固體，即溶液X為等濃度的CH2(OH)COOH和[CH2(OH)COO]Na的混合溶液，由a點(diǎn)可知，CH2(OH)COOH的電離程度大于CH2(OH)COO-水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性。

A.加NaOH會(huì)使溶液pH增大；

B.鹽類水解促進(jìn)水的電離，加酸抑制水的電離；

C.分析a點(diǎn)的溶質(zhì)，根據(jù)電荷守恒以及溶液酸堿性判斷；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

A.加入NaOH會(huì)使溶液pH增大,故應(yīng)為b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的曲線，錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中含0.06molCH2(OH)COOH和0.14molCH2(OH)COONa，c點(diǎn)時(shí)溶液中含0.14molCH2(OH)COOH和0.06molCH2(OH)COONa，故b點(diǎn)水的電離程度大于c點(diǎn)水的電離程度，錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)為等濃度的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa的混合溶液，且CH2(OH)COO-的電離程度大于水解程度，根據(jù)電荷守恒可判斷a點(diǎn)離子濃度大小關(guān)系為：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，正確；

D.該比例關(guān)系為CH2(OH)COOH的電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，稀釋過程中，該數(shù)值不發(fā)生改變，錯(cuò)誤。