5．下列不屬于混合物的是（　�。�
A．液氯B．漂白粉C．鹽酸D．碘酒

分析 不同物質(zhì)組成的為混合物，同種物質(zhì)組成的為純凈物，據(jù)此分析選項(xiàng)．

解答 解：A．液氯是一種物質(zhì)組成的純凈物，故A符合；
B．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B不符合；
C．鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故C不符合；
D．碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液屬于混合物，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)名稱等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：
請(qǐng)回答以下問題：
電解時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu；
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：
序號(hào)反應(yīng)平衡常數(shù)
1Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-═AuCl4-＞＞1
從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請(qǐng)你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：濃鹽酸含有大量氯離子，Au3+離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl4-離子，使反應(yīng)1平衡向右移動(dòng)，則金溶于王水中
（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程：

則100ml濾液中Fe2+的濃度為0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87kJ/mol，該反應(yīng)在低溫條件下可以自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”）；
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率υ（N2）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea （C）
B．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時(shí)間內(nèi)氫氧鍵與氮?dú)滏I斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
K穩(wěn)=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）．{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.5×10-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效數(shù)字）；
（4）工業(yè)上以氨、丙烯和空氣為原料，一定條件下合成丙烯腈（CH2=CH-CN），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH-CH3+2NH3+3O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH2=CH-CN+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子數(shù)目為0.5NA
B．常溫下，1.8g水中含有的電子數(shù)為NA
C．0.1 mol Cl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1L0.1mol/L的NH4CL溶液中含NH4+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．含某元素的物質(zhì)間能實(shí)現(xiàn)如圖直接轉(zhuǎn)化，該元素是（　�。�
A．鈉B．碳C．氮D．硫

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10．下列說法正確的是（　　）
A．在小蘇打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
C．相同溫度下，1 mol•L-1氨水溶液與0.5mol•L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1
D．當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在制氯氣時(shí)有如下操作：操作順序正確的是（　�。�
①連接好裝置，檢查氣密性　
②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出　
③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末　
④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中　
⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收　
⑥用向上排空氣法收集氯氣．
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤D．①③②④⑥⑤

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14．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（　�。�
A．C16H22O5B．C14H16O4C．C14H18O5D．C14H20O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．元素周期表中 VIA族2～5周期元素分別為氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它們的單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下．其中表示生成1mol硒化氫（H2Se）反應(yīng)熱的是（　　）
A．+99.7kJ•mol-1B．+29.7kJ•mol-1C．-20.6kJ•mol-1D．-241.8kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案