Question

如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法正確的是（　�。�

• A、圖中正中央圓圈代表的物質(zhì)是氫氧化鈉
• B、反應(yīng)②的離子方程式為：O^2-+H₂O=2OH^-
• C、將反應(yīng)①、③產(chǎn)生的氣體收集混合并點燃可以產(chǎn)生圖中正中央圓圈所代表的物質(zhì)0.05mol，則③反應(yīng)的還原產(chǎn)物為O₂
• D、①、②充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：②＞①

Answer 1

分析：A、根據(jù)兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)來確定物質(zhì)；
B、在離子方程式中，氧化物、過氧化物都不能拆成離子；
C、根據(jù)氫氣和氧氣之間的燃燒反應(yīng)結(jié)合過氧化鈉和水之間的反應(yīng)來判斷即可；
D、根據(jù)固體的物質(zhì)的量計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式判斷質(zhì)量分數(shù)相對大�。�

解答：解：A、圖中正中央圓圈代表的物質(zhì)是水，故A錯誤；
B、反應(yīng)②的離子方程式為：Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-，故B錯誤；
C、①的反應(yīng)為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，②反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的量分別是0.05mol，0.05mol，二者燃燒得到水的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O₂，故C錯誤；
D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+

1

2

H₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉＜氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為：

4g

100g+2.2g

、

8g

100g+6.2g

，所以①、②充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：①＜②，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)，易錯選項是D，此為易錯點，注意知識的歸納和整理以及靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．