3．鈣與鈉性質(zhì)相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是（　�。�
A．過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2
B．1mol過氧化鈉和過氧化鈣的混合物中，陰影離子數(shù)個(gè)數(shù)比為1：2
C．過氧化鈣與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．過氧化鈉和過氧化鈣都可作漂白劑

分析 A．過氧化鈣化學(xué)式CaO2；
B.1mol過氧化鈉含有2mol鈉離子，1mol過氧根離子，1mol過氧化鈣含有1mol鈣離子和1mol過氧根離子；
C．過氧化鈉與過氧化鈣都含有過氧根離子，與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同都是歧化反應(yīng)；
D．過氧化鈉與過氧化鈣都含有過氧根離子，具有強(qiáng)的氧化性．

解答 解：A．過氧化鈣化學(xué)式CaO2，故A錯(cuò)誤；
B.1mol過氧化鈉和1mol過氧化鈣中含有陽離子個(gè)數(shù)不同，混合物中各自的物質(zhì)的量不知，無法計(jì)算陰陽離子個(gè)數(shù)比，故B錯(cuò)誤；
C．過氧化鈣與足量水反應(yīng)方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2，生成0.5mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D．過氧化鈉與過氧化鈣都含有過氧根離子，具有強(qiáng)的氧化性，都可作漂白劑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了過氧化鈣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉過氧化鈉的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的幾種離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe3+．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子Ag+，有關(guān)的離子反應(yīng)式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號(hào)）B．
A．Cl- B．NO3-         C．CO32-          D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知鍵能數(shù)據(jù)：1mol H-N：390.8kJ/mol；1mol N≡N：946kJ/mol；1mol H-H：436.0kJ/mol對(duì)反應(yīng)3H2+N2═2NH3，其反應(yīng)熱的表述正確的是（　�。�
A．△H=-600.4kJ/molB．△H=-1081.6kJ/mol
C．△H=+90.8kJ/molD．△H=-90.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在酸堿中和滴定前的準(zhǔn)備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2～3次，其原因是如果不經(jīng)干燥或用待裝液潤洗，則將待測(cè)液濃度稀釋，使中和滴定產(chǎn)生較大誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．核內(nèi)中子數(shù)為N的某粒子R3+中，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氯化物中所含有的電子的物質(zhì)的量為（Cl：核電荷數(shù)17，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5）（　�。�
A．（A-N+3）molB．$\frac{n}{A+106.5}$（A-N+51）mol
C．$\frac{n}{A+35.5}$（A-N+51）molD．$\frac{n}{A+106.5}$（A-N+47）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過濾在實(shí)驗(yàn)，生產(chǎn)，生活中有著廣泛的應(yīng)用．
某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl-的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到A．
②向A中加入稀HNO3酸化后，加入過量沉淀劑B，使Cl-完全沉淀下來．
③進(jìn)行如圖所示的操作甲，得到固體C，洗滌，干燥．
④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87g．
（1）操作甲的名稱為過濾，沉淀劑B為AgNO3（填化學(xué)式）；
（2）該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.71%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將盛有12mL　NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體分別是（　　）
A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL O2D．4mL，NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

請(qǐng)寫下列空白：
①試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣．
反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
②反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體．
③在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有DEF（填字母）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．向反應(yīng)結(jié)束后的體系中依次加入NaOH溶液和蒸餾水洗滌，分離得粗硝基苯；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸的操作是：將濃H2SO4沿器壁緩緩注入盛有濃HNO3的燒杯中，邊注入邊攪拌．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產(chǎn)品用NaOH溶液洗滌的目的是除去反應(yīng)體系中的混合酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取氯氣，并進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列問題：

（1）A、B各放什么物質(zhì)？A濃鹽酸，B二氧化錳，化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置D是為了除去Cl2中的氯化氫氣體，D中應(yīng)放入下列溶液中的D．
A．NaOH溶液       B．水      C．AgNO3溶液     D飽和食鹽水
（3）E裝置是為了使氯氣干燥，裝置中應(yīng)放入下列的C．
A．NaOH溶液     B．堿石灰    C．濃H2SO4D．飽和食鹽水
（4）F裝置中為干的紅布條，觀察到的現(xiàn)象是不退色，原因是氯氣不具有漂白性．
（5）G裝置中放入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅色后褪色，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（6）H裝置中放入NaBr溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl2+Br2．
（7）I裝置中放入KI淀粉溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．
（8）J裝置中放入NaOH溶液，其作用是吸收過量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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