【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.從 CH4、NH4+、SO42- 為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè) PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)
B.1 mol 金剛石晶體中,平均含有 2 mol C—C 鍵
C.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從 Li 到 Cs 逐漸減小
D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為 EF 或 FE
【答案】D
【解析】
A.PH4+、PO43-分別是銨根和硫酸根的等電子體,根據(jù)等電子原理可知,這種兩離子均為正四面體結(jié)構(gòu),故A正確;
B.金剛石晶體中,每個(gè)C原子與其它4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵,且每2個(gè)C原子形成1個(gè)共價(jià)鍵,則1 mol金剛石晶體中,平均含有4mol×=2 molC-C鍵,故B正確;
C.堿金屬都屬于金屬晶體,從Li到Cs金屬陽離子半徑增大,原子核對(duì)最外層電子吸引力減弱,金屬鍵減弱,所以熔沸點(diǎn)降低,故C正確;
D.團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子,分子式應(yīng)為E4F4或F4E4,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ca(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述正確的是
A.D~E段沉淀減少的反應(yīng)方程式是:CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
B.A~B段與C~D段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式都是:CO32- + CO2+H2O =2HCO3-
C.B~C段反應(yīng)的離子方程式是:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
D.O~A段反應(yīng)的化方程式是:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na++N3-)的白色固體,可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下:
(1)鈉元素在周期表中的位置是______________。
(2)NaN3中含有的化學(xué)鍵類型為_________________________________。
(3)NaNH2中氮元素的化合價(jià)為__________________。
(4)反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中,每生成0.25molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)約_____個(gè)。
(5)銷毀NaN3可用NaClO溶液,該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_______(N3-被氧化為N2)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是( )
A.1 mol 該有機(jī)物可消耗 3 mol NaOHB.該有機(jī)物的分子式為 C16H17O5
C.最多可與 8 mol H2 發(fā)生加成D.苯環(huán)上的一溴代物有 6 種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物 X、Y、Z、W 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.滿足上述反應(yīng)的 X 有五種B.Z 能發(fā)生取代反應(yīng)
C.W 一定能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色D.Y 含有兩種官能團(tuán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____。
(2)MgO晶體中,距每個(gè)O2-最近且距離相等的O2-有_____個(gè)。
(3)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有_____個(gè)Cu原子;CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為_____。
(4)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰,除 H2O 是極性分子、CO2 是非極性分子外, 還有一個(gè)重要的原因是____。
(5)金剛石晶胞含有_________個(gè)碳原子;若碳原子半徑為 r,根據(jù)硬球接觸模型,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_____(計(jì)算結(jié)果為含π的分?jǐn)?shù),不要化為小數(shù)或百分?jǐn)?shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,用來制取一系列硝酸鹽類氮肥,如硝酸銨、硝酸鉀等;也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題:
(1)某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究,若HNO3只被還原成NO,則:
①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:__。
③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,最終得到的固體質(zhì)量為__g。
(2)飲用水中NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。
①配平方程式:__Al+__NO3-+__OH-+__=__[Al(OH)4]-+__N2↑。
②上述反應(yīng)中,還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。
【答案】Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672
【解析】
(1)①鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,離子方程式為Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O;
②過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水,離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O;
③28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol,與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng),設(shè)生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵,根據(jù)N原子守恒知,生成NO的物質(zhì)的量為(1.6-3x-2y)mol,根據(jù)得失電子守恒有3x+2y=3(1.6-3x-2y),又有x+y=0.5,解得x=0.2,y=0.3,則生成的Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶3;上述反應(yīng)結(jié)束后,向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液,濾出沉淀洗滌后,在空氣中灼燒至質(zhì)量不變,由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵,故其物質(zhì)的量為0.5mol×=0.25mol,質(zhì)量為40g;
(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,可知離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]-+3N2↑;
②上述反應(yīng)中,還原劑是Al,還原產(chǎn)物是N2,其物質(zhì)的量之比為10∶3;由方程式可知,生成3molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子30mol,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol,生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為×22.4L·mol-1=0.672L=672mL。
【點(diǎn)睛】
金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算一般常采用以下方法:①原子守恒法:HNO3與金屬反應(yīng)時(shí),一部分HNO3起酸的作用,以NO的形式存在于溶液中;一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物,這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量;②得失電子守恒法:HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量;③電荷守恒法:HNO3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH-)有:c(NO3-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子);④離子方程式計(jì)算法:金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí),由于溶液中NO3-在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng),因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算,先作過量判斷,然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3-進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,且溶液中要符合電荷守恒。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
21
【題目】如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出N2的一種用途:___。
(2)HNO3與圖中的物質(zhì)C
(3)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為____。
(4)NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為____。
(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeSe、MgB2、Nb3Al等超導(dǎo)材料具有廣泛應(yīng)用前景。
(1)Fe2+基態(tài)價(jià)電子的軌道表示式(價(jià)電子排布圖)__,Se、Mg、B三種元素的電負(fù)性大小順序是__。
(2)蒸氣狀態(tài)下以二聚分子存在的A1Cl3的結(jié)構(gòu)式是___,其中A1原子的雜化方式是___,分子中八個(gè)原子___(選填“是”或“不是”)在同一平面上,該分子是____(選填“極性“或“非極性“)分子。
(3)制備FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2過程中需將金屬鋰溶于液氨,從而制得具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液,反應(yīng)為:Li+(m+n)NH3—X+e-(NH3)n。
①X的化學(xué)式為____;
②NH3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是 ____。
(4)MgB2晶體結(jié)構(gòu)中的B原子層具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu),且被六方密排的Mg原子層隔開,B原子位于Mg原子組成的三棱柱的中心。已知:平面中Mg原子間的最近核間距為acm,平面間Mg原子間的最近核間距為bcm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。
①B原子層六元環(huán)中處于對(duì)位的B原子核間距為____cm。
②MgB2晶體的密度是____g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是
A. 該有機(jī)物的分子式為C21H24O4
B. 該有機(jī)物共有四種官能團(tuán),分別是:羥基、羧基、苯環(huán)、碳碳雙鍵
C. 該有機(jī)物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量比為1:1
D. 1mol 該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng),生成33.6L氫氣
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