短周期元素X、Y、Z和 W的原子序數(shù)依次遞增,且在同一周期,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,X和Y元素的原子序數(shù)比6:7,X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是( )
A.X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得
B.Y的氧化物是良好的半導體材料
C.Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
D.X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵
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下列各種方法中:①金屬表面涂抹油漆,②改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),③保持金屬表面清潔干燥,④在金屬表面進行電鍍,⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜。能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的措施是 ( )。
A.①②③④ B.①③④⑤
C.①②④⑤ D.全部
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汽油是多種烴類的混合物,汽車的發(fā)動機中,汽油汽化后與進入汽缸的空氣按一定比例混合,在引擎的電火花點燃下燃燒,產(chǎn)生大量熱能,但進入汽缸的空氣過少或過多都將在汽車尾氣中產(chǎn)生有害的大氣污染物。目前正在研究和開發(fā)一種催化式排氣凈化器,以Pt—Rh及CuO—Cr2O3作主體催化劑,它可將80%以上的有害尾氣轉(zhuǎn)化成無毒氣體,但汽油中為增強其抗震性的添加劑(C2H5)4Pb會使這種轉(zhuǎn)化嚴重降低。下列有關(guān)說法中正確的是
( 。
A.汽油的來源是石油的常壓、減壓分餾
B.機動車必須使用無鉛汽油是因為它可使催化劑中毒,制約了催化劑的研
究和開發(fā)
C.NO等氮的氧化物對空氣的污染是十分嚴重的,它們不僅使人和動物中毒,
產(chǎn)生疾病,更是破壞大氣臭氧層的主要因素
D.如改用柴油作為汽車的燃料,則可以相對減小汽車尾氣對大氣的污染
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在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法中不正確的是( )
A.在t℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13
B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
D.在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
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化學是一門實用性強的自然科學,在社會、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用,下列說法正確的是
A.金屬鈉具有強還原性,可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti
B.表示一種吸水性高分子樹脂
C.用于現(xiàn)代建筑的鋼筋混凝土不屬于復合材料
D.山東東營廣饒縣一男子收到網(wǎng)購物品后,因吸入氟乙酸甲酯中毒身亡,氟乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為FCH2COOCH3,能與H2發(fā)生加成反應(yīng),也能被LiAlH4還原
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A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì),它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去):
試回答:
(1)若D是具有氧化性的單質(zhì),則屬于主族的金屬A為 (填元素符號)
(2)若D是金屬,C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式表示) ;D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕,寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式 。
(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物,在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式 ;衔顱經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E,將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為 ;NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
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工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是
已知: ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH— — 4e— == O2↑+2H2O
B.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
C.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小
D.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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按要求從氧氣、水、鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、硝酸銨中選擇合適的物質(zhì),將其化學式填寫在下列空格中。
(1)非金屬氣體單質(zhì) ;
(2)具有揮發(fā)性的酸 ;
(3)可改良酸性土壤的堿 ;
(4)可作化肥的鹽 。
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已知在一定條件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下,高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)
ΔH=akJ·mol-1反應(yīng)達平衡后,測得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列說法正確的是
( )
A.反應(yīng)放出的熱量為0.04akJ
B.平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C.若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D.判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
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