Question

【題目】蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛迪生電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列有關(guān)愛迪生電池的推斷不正確的是

A. 放電時(shí)，Fe是負(fù)極，NiO2是正極

B. 蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中

C. 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－

D. 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

放電時(shí)，Fe被氧化生成Fe(OH)2，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極NiO2得電子被還原生成Ni(OH)2，電極反應(yīng)式為NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-，充電時(shí)，陰極、陰極與正負(fù)極反應(yīng)正好相反，據(jù)此分析解答。

A．放電時(shí)，Fe是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．放電時(shí)能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2，這兩種物質(zhì)能溶于酸，不能溶于堿，所以電解質(zhì)溶液應(yīng)該呈堿性，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陰極上電極反應(yīng)式與正極反應(yīng)式正好相反，所以電極反應(yīng)式為Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-，故C正確；D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D正確；故選B。