18．某地方政府為了實(shí)現(xiàn)對(duì)當(dāng)?shù)厮Y源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導(dǎo)甲、乙兩個(gè)相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-．兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無(wú)色澄清的溶液而排放，污染程度會(huì)大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　　）
A．SO4-和NO3-可能來(lái)自同一工廠B．Cl-和NO3-一定來(lái)自不同的工廠
C．Ag+和Na+可能來(lái)自同一工廠D．Na+和NO3-來(lái)自同一工廠

分析 Ag+、Fe3+均OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，SO42-與Ba2+結(jié)合生成沉淀，Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能共存，結(jié)合各含4種離子來(lái)解答．

解答 解：Ag+、Fe3+均OH-結(jié)合生成沉淀，SO42-與Ba2+結(jié)合生成沉淀，Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能共存，
則一個(gè)廠含Ba2+、Ag+、Fe3+、NO3-，
另一個(gè)廠含Na+、Cl-、SO42-、OH-，
將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無(wú)色澄清的溶液而排放，污染程度會(huì)大大降低，
顯然只有B合理，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、離子共存為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．科學(xué)研究、工業(yè)生產(chǎn)和日常生活都離不開(kāi)物質(zhì)的制備．
（一）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將不變填（“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s05001000
c（N2O5/mol/L）5.003.502.50
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為3.00×10-3mol/（L．S）．
（3）在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得N2O5的濃度為3.00mol/L，則T2＜T1（填“＞“、“＜”或“=”）．
（二）工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCl2
（1）BaSO4與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳與金屬硫化物，該反應(yīng)中每1mol碳生成CO需要吸收142.8kJ的熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為BaSO4（s）+4C（s）═4CO（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ/mol．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．（Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10）
（3）若NaOH溶液吸收H2S氣體生成等物質(zhì)的量的Na2S和NaHS，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（2）室溫時(shí)，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在Na2CO3溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有關(guān)油脂的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．油脂是人體不可缺少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B．油脂的水解產(chǎn)物是氨基酸
C．油脂主要在小腸中被消化吸收
D．脂肪中多不飽和酸含量越高，其營(yíng)養(yǎng)價(jià)值也越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．實(shí)驗(yàn)室需要44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，現(xiàn)用金屬鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，
問(wèn)：（1）至少需要金屬鋅多少克？
（2）生成氯化鋅的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．利用如圖所示裝置，將10mL CCl4（沸點(diǎn)76.7℃）和10mL甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）的混合物進(jìn)行蒸餾分離．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．冷凝水的進(jìn)出口方向正確B．應(yīng)選用20 mL的蒸餾燒瓶
C．溫度計(jì)液泡應(yīng)插在混合液中D．錐形瓶中收集到的是甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．按要求寫(xiě)出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫(xiě)出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫(xiě)出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫(xiě)出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（4）H++OH-=H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．2009年9月25日，我國(guó)成功發(fā)射“神舟七號(hào)”載人飛船．飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．鋁粉的作用是點(diǎn)燃時(shí)可以置換出氧氣
B．在反應(yīng)中NH4ClO4僅起到氧化劑作用
C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)
D．上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生高溫，高溫是推動(dòng)飛船飛行的主要因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)的用途說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉可以用呼吸面具中供氧劑
B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，可用作耐火材料
C．鋁熱反應(yīng)原理是煉鐵最常見(jiàn)的反應(yīng)原理
D．青銅是我國(guó)使用最早的合金

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