Question

（1）鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化腐蝕最后生成鐵銹(Fe2O3.xH2O)，則發(fā)生腐蝕時正極上發(fā)生反應的電極反應式為__________________。

（2）下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________。

（3）在實際生產中，可在鐵件的表面上鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下左圖：

①電鍍時，鍍件與電源的______________極連接，A電極對應的金屬是______________（寫元素名稱），B電極的電極反應式是______________________。

②上右圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和

隔膜，該電池反應為。該電池正極的電極反應式為___________________________。

用該電池作電源進行上述鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為_________g。

 

Answer 1

（1）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-；

（2）BD

（3）①負極 銅 Cu2+ + 2e-=Cu ②xS+2e—=Sx2— 9.2

【解析】

試題分析：（1）鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕，則發(fā)生腐蝕時正極上發(fā)生反應的電極反應式為O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-；（2）A、該裝置為原電池，鐵棒作負極，發(fā)生氧化反應，加快鐵棒的腐蝕，錯誤；B、該裝置為原電池，鐵棒作正極，被保護，為犧牲陽極保護法，正確；C、該裝置不能防止鐵棒被腐蝕，錯誤；D、該裝置為電解池，鐵棒作陰極，為陰極電保護法，正確；選BD；（3）①根據電鍍池的構成：鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電解液為含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液知，在鐵件的表面上鍍銅，電鍍時，鍍件與電源的負極連接，A電極對應的金屬是銅，B電極的電極反應式是Cu2+ + 2e-=Cu；②根據電池反應分析，硫元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，作正極，電極反應式為xS+2e—=Sx2—；根據電鍍時兩極的電極反應式判斷；陽極：Cu—2e- =Cu2+，陰極：Cu2+ + 2e-=Cu，及該原電池的負極反應式：Na—e-=Na+，利用電子守恒法計算；若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后二者質量差為25.6g，則轉移的電子為0.4mol，則理論上該電池負極消耗的質量為9.2g。

考點：考查金屬的腐蝕與防護、電解原理的應用、原電池原理及電化學計算。