16．關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑
B．氧化劑失去電子，所含元素的化合價升高
C．作氧化劑的物質(zhì)不能作還原劑
D．化合價降低，失去電子的物質(zhì)是還原劑

分析 A、還原劑失去電子，化合價升高；
B、氧化劑得到電子，化合價降低；
C、同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中可以表現(xiàn)不同的性質(zhì)，同一反應(yīng)中同種元素的化合價既可升高也可降低．
D、還原劑失去電子，化合價升高．

解答 解：A、還原劑失去電子，化合價升高，故A正確；
B、氧化劑得到電子，化合價降低，故B錯誤；
C、同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中可以表現(xiàn)不同的性質(zhì)，如Cl2+SO2+2H20=2HCl+H2SO4中，二氧化硫作還原劑；2H2S+SO2=3S↓+2H20中二氧化硫作還原劑．同一反應(yīng)中同種元素的化合價既可升高也可降低，如Cl2+2H20=HCl+HClO中氯氣既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D、還原劑失去電子，化合價升高，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)基本知識，難度不大，注意物質(zhì)作氧化劑或還原劑是針對具體的反應(yīng)而言．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價鍵的是（　�。�
A．NaClB．CO2C．NaOHD．K2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵和稀硫酸的反應(yīng)   FeO+2H+═Fe3++H2O
B．用食醋清洗水垢（主要成分是碳酸鈣）2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．稀硝酸可溶解新制的氫氧化銅懸濁液Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．鹽酸和氨水反應(yīng) H++NH3•H2O═H2O+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．金屬鈉跟NaHSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H+═2Na++H2↑
B．鋁粉溶于NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙兩燒杯中各盛有100ml 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)后測得生成的氣體體積之比為3：4，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．5.4 gB．3.6gC．2.7 gD．1.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列混合物能用過濾法分離的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體中混有NaCl溶液B．食鹽與燒堿的混合溶液
C．混有泥沙的食鹽溶液D．I2的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室里有一瓶KCl與CaCl2的固體混合物，通過下面實驗可確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比，也可制得純凈的KCl，根據(jù)實驗步驟填寫下列空白：

（1）某學(xué)生用已知質(zhì)量y克的表面皿，準(zhǔn)確稱取W克樣品，他在托盤天平的右盤放入（W+y）克砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊，如圖2所示．請補(bǔ)完整后面的操作是繼續(xù)加樣品，使指在刻度盤中間為止．
（2）濾液中加入的B物質(zhì)是鹽酸，應(yīng)該加入過量B物質(zhì)，理由是除去過量的K2CO3．
（3）洗滌沉淀時，為檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)在用蒸餾水多次洗滌后，在最后幾滴濾出液中加入AgNO3溶液，若無沉淀生成，表示沉淀已洗凈．
（4）配制100mL0.20mol•L-1的KCl溶液：某學(xué)生用托盤天平將準(zhǔn)確稱取的（A）1.500g KCl固體放入燒杯中，加入（B）約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，冷卻到室溫后，（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中．用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，搖勻．（D）然后用玻璃棒引流往容量瓶中加蒸餾水，至溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶塞蓋好，顛倒搖勻后裝瓶．該學(xué)生操作（下劃線部分）中錯誤的是ACD（填寫編號）．
（5）下面哪些操作會導(dǎo)致所配的100mL 0.20mol•L-1的KCl溶液濃度降低（A）（B）（C）．
（A）未洗滌溶解KCl的燒杯并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
（B）轉(zhuǎn)移KCl溶液時有溶液濺出      （C）定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣可以作為增氧劑，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．用鈣鹽制取CaO2•8H2O沉淀（該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)）裝置如圖1所示．

（1）裝置A是制取氨氣的裝置，儀器B的作用是防止倒吸．
（2）制取CaO2•8H2O一般在5℃左右的低溫下進(jìn)行，不可太高，原因是溫度過高，過氧化氫容易分解；寫出生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，反應(yīng)后抽濾且用冰水洗滌，加熱至200℃可制得粗品CaO2
（3）CaO2含量測定可以用高錳酸鉀滴定法，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的粗品于250mL錐形瓶中，加人50 mL水和適量鹽酸酸化，震蕩使其溶解，立即用0.1 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式（不考慮高錳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)）5CaO2+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Ca2++5O2↑+8H2O
（4）含量測定還可以用間接碘量法、熱分解法等，其中熱分解法裝置如圖2所示：先檢查裝置的氣密性．然后在量氣管中注人一定量的水，在試管A中加入9.0g樣品，連接好裝置：充分加熱小試管．若產(chǎn)生氣體折算到標(biāo)況下為1120 mL氣體，則CaO2純度為：80%
（5）熱分解法誤差較大，要減小誤差，假設(shè)樣品分解完全，你認(rèn)為關(guān)鍵要（任答兩點）：
①檢驗裝置氣密性；②溫度要冷卻至室溫才可讀數(shù)．
（6）間接碘量法是加入鹽酸酸化后再加人過置的碘化鉀溶液與過氧化鈣反應(yīng)，然后加 人入淀粉指示劑．用硫代硫酸鈉滴定生成的碘單質(zhì)，寫出生成碘單質(zhì)的化學(xué)方程式CaO2+2KI+4HCl=I2+CaCl2+2KCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaHCO3B．SO2C．H2SO4溶液D．Fe

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